pHの問題 数式が解けない

質問

こんにちは。
0.0１mol/ｌの硫酸溶液のｐＨを求めたいのですが、
Ｋａ＝1.2*１０^-2を使って、
(0.1+x)x/(0.1-x)=1.2*10^-2
までは分かるのですが、
この計算ができません。
Ｘ＝９．８*１０＾-2となるらしいのですが、
普通に計算すれば出るはずなのですか?
計算方法を教えてください。

あと、そこから平衡時の水素イオン濃度をどうやってだすのでしょうか。

読んでくださってありがとうございました。よろしくおねがいします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

0.1M の硫酸のpHと解釈します。

H2SO4 → H^+ + HSO4^-
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2-

HSO4^- が x(M) 解離して平衡に達したとすると、

[H^+][SO4^2-]/[HSO4^-]＝(0.1＋x)x/(0.1‐x)＝Ka

x^2＋(Ka＋0.1)x‐0.1Ka＝0
x^2＋0.112x‐0.0012＝0
x＝-0.056＋√(0.056^2＋0.0012)＝9.84・10^(-3)M

∴ [H^+]＝0.1＋x＝0.110M
pH＝0.96

お礼

ご丁寧に・・ありがとうございます、申し訳ありません・・・
ありがとうございました。

回答No.1

I4u2u8

単なる二次方程式じゃん。中1で習うはずです