レポートの課題-CODについて

質問

レポートの課題-CODについて
わからないので教えてください。
・0.02N KMnO4溶液5.0mlは酸素何グラムに相当するか。
・第一鉄イオン5mg/l、グルコース100mg/lを含む試料のKMnO4消費量およびCODを求めよ。ただし、酸化率は第一課が100％、グルコースは50％とする。
・下表はKMnO4法によるCODとK2Cr2O7法によるCOD各々の方法による有機物の分解率を示す。この試料のKMnO4法によるCODとK2Cr2O7法によるCODを求め、二つの方法について考察せよ。
☆KMnO4法による有機物の分解率
酢酸 7％
グルコース 60％
グリシン 3％
グルタミン酸 6％
☆K2Cr2O7法による有機物の分解率
酢酸 100％
グルコース 97％
グリシン 100％
グルタミン酸 105％

回答No.1

noname#160321

何か余りにも悲惨そうなので、最初のだけね。
規定数に直してあるので酸素原子1モル何規定か教えるね、２規定。
だから、
0.02(N)×5.0×10^-3(L)=2×V_atom(mol)
これで求まる酸素原子のモル数(V)に酸素の原子量を乗ずればいい。酸素の原子量は16で良い。

二番目以下は教科書かノートを見ないと分からないと思う。