大学で出た化学のレポートから質問です。

質問

大学で出た化学のレポートから質問です。

水素原子についてのｂｏｈｒ理論はヘリウムイオンやリチウム２価イオンなどの１電子系に拡張でき、電子軌道のエネルギー準位はEn＝－z^2B/n＾2(Zは原子番号)になる。このときの、水素原子の発光スペクトルのＢａｌｍｅｒ系列に対応するＨｅ+とLi2+の発光スペクトルはどのような波長領域に観測されるか

Ｂａｌｍｅｒ系列からｎ＝２を使えばいいと思うのですが、いまいち問題の題意がわかりません。よろしければ教えてください。

回答No.2

noname#116453 · ベストアンサー

中心電荷が変われば波長も変わります。
中心電荷は原子番号に比例します。
エネルギー準位を原子番号Zで表した式があるわけですから、その数値を入れて計算するだけだと思いますけど？
HeとLiの原子番号がそれぞれ２、３であることはわかりますよね。
エネルギーをプランク定数で割れば光の振動数が計算できるし、光速を振動数で割れば波長が計算できるます。

お礼

回答ありがとうございます。

回答No.1

Tacosan

どの辺がわからないんでしょ?

お礼

回答ありがとうございます。