モル数変化に関して

質問

NaCl（ｃ）のモル数変化に関して、

Na（ｓ）＋1/2Cl２（ｇ）→NaCl（ｃ）
Δｎ＝０mol-1/2mol=-1/2mol
となっているのですかいまいちわかりません。
ご教授お願いします。

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

表を作ってみてください。
　　　　　Ｎａ(s)　＋　　(1/2)Ｃｌ２　→　　ＮａＣｌ(c)　　　
はじめ　(ａ)mol　　　　(ｂ)mol　　　　　(ｃ)mol　　　
反応後　(ａ－１)mol　(ｂ－1/2)mol　　 (ｃ＋１)mol

はじめの合計　(ａ＋ｂ＋ｃ)mol
反応後の合計　(ａ－１＋ｂ－1/2＋ｃ＋１)mol
△ｎ＝－１－1/2＋１＝－1/2

ａ，ｂ，ｃを考えずに増加分、減少分だけからいきなり出してもかまいません。

回答のように
△ｎ＝０－1/2＝－1/2
とするのはいい方法であるとは思いません。考え方がアンバランスです。解答に無理に合わせる必要はありません。

回答No.2

swisszh

1) 回答１の方の方法でOKです。　NaCl(1mol) - Na(1mol) -Cl2(0.5mol) = - 0.5 mol ２）ただ考え方を少しかえれば、化学式からわかるように、Na １分子は　NaCl 　１分子になり、Na 分子だけを考えれば差し引き０になるので、０mol が　あるようです。　ですから　Cl2 の 0.5mol を差し引いてあるとかんがえられます。　３）　１）の方法のほうがかんたんです。　　GOOD LUCK

回答No.1

kagakaka

1molのNa分子と1／2molのCl2が反応してNaClの1molとなります。

Δｎはモル数の変化という意味なので、分子1.5molあったものが反応して1molの分子になったので、反応前後で0.5分子減っているためΔｎ＝－0.5molとなります。