滴定の問題です。どなたか回答お願いします。

質問

滴定の問題です。どなたか回答お願いします。

不純物としてNa2CO3・nH2Oを含むNaHCO3、1.244gを
水に溶かして250mlとした。これをPP、MOを指示薬として0.100Mの塩酸で滴定をした。
20.0ml加えたところでPPが、さらに100ml加えたところでMOが変色した。
(1)1.244ｇ中にNa2Co3・nH2Oは何ｇ含まれていたか
(2)Na2CO3・nH2Oは何水和物か
(3)最初の250ml水溶液のNaHCO3のモル濃度を求めよ

という問題です。
どのようにして解けばいいのか分かりません。
答えだけでなく解法も教えていただけると助かります。

よろしくお願いします。

回答No.1

lialhyd

二段中和という話です。
不純物は２価の塩基扱いだからこいつがすべて1段階目の中和を終えてNaHCO3になるまで、元々あったNaHCO3は反応しないよね。
二段中和に関する公式はどっかに載っているでしょう。

とりあえず、1段階目と2段階目でそれぞれどんな反応が起こっているのか反応式書いてみてはどうでしょうね。