化学が得意な人にお願いです。

質問

67.5gのアルミニウムを硫酸と反応させたとき、以下の問いに答えなさい。

1．完全に反応させるのに必要な硫酸の物質量は？

答え 　2.5mol

2.生成物の中で、気体でないものの質量は？

答え　147.5g

もし答えが違っていたら、正しい解答と解説をお願いします。

回答No.2

noname#160321

硫酸アルミニウムができますから、
４Ａl ＋６Ｈ2ＳＯ4 → ２Ａl2(ＳＯ4)3 ＋ ６Ｈ2↑
67.5ｇのアルミニウム(原子量：ＡＷ=26.98…)は、ほぼ2.50mol。
これを溶かすのに必要な硫酸の物質量は、
2.50 × (6/4) ≒ 3.75 (mol)
硫酸アルミニウム(Ａl2(ＳＯ4)3の式量 FW= 342.15、なおＡl2(ＳＯ4)3六水和物は648.41)
67.5 ÷ 26.98 × (2/4) × 342.15 ≒427.7 (g)

回答No.1

4500rpm

自分で考えて下さい。
・アルミは３価で硫酸は２価
・反応式を書くこと