イオン型と分子型の関係について

質問

例えば、酸性の物質のｐＫａと　イオン型　分子型が書かれたグラフについて、なぜｐＨが高くなると、イオン型が増えて、分子型が減るのですか？分からないので教えてください。

回答No.2

nious · ベストアンサー

思いっきり冗長に説明します。

酸性の物質を弱酸「HA」とすると
HA(分子型) ⇔ H^+ + A^-(イオン型)
[H^+][A^-]/[HA]=Ka

全濃度(分析濃度)をCとすれば、[HA]+[A^-]=C より2式から、

[HA]=C[H^+]/([H^+]+Ka)、pH=xとおくと、[HA]=f(x)=C10^(-x)/{10^(-x)+Ka}=C/(1+Ka10^x)

xについて微分すると、f'(x)=-CKaln(10)10^x/(1+Ka10^x)^2＜0

x(pH)→大で分子型[HA]は減少。

[A^-]=CKa/([H^+]+Ka)、[A^-]=g(x)=CKa/{C10^(-x)+Ka}=C10^x/(1+Ka10^x)

xについて微分すると、g'(x)=CKaln(10)10^x/(1+Ka10^x)^2＞0

x(pH)→大でイオン型[A^-]は増加。

お礼

・・・・・微分、積分が分からない漏れはもしかしてやばい？by理工系３年生。　うーん、正直難くて分からないです。自分が理解力ないばっかりに、分からんです。

回答No.1

owata-www

酸性の物質（という表現は好ましくはないですが）をHAとします

この物質は
HA（分子型）⇔H^+ + A^-（イオン型）…(1)
の平衡状態にあるとすると

pHが高くなる…[H^+]が低くなると(1)の平衡が右に移動します

補足

なぜ右に平衡が行くのか分からん。オワタ＼(^o^)／