燃料電池の問題
《問題文》電解液に水素イオン源としてリン酸水溶液を用い、十分量の酸素と水素が白金触媒をつけた多孔質電極を隔てて、電解液と接触している。ファラデー定数を「9,65×10^4 [C/mol]」として、次の問いに答えよ。(3)この燃料電池で水素1molが反応して得られる電気エネルギーはいくら（[J/mol]）か？《問題文終わり》
(1)(2)までは解けて、H2（水素）のmolは「1,86×10^(-2)」、この電池を5分間使用した際の電気エネルギーが「3,6×10^3 [J]」とまで出ました。でも、その次の回答が、
((1)式とおきます →)「3,6×10^3 [J] / 1,86×10^(-2)」と計算しています。これが不思議なんです。
この電気エネルギー「3,6×10^3 [J]」って電池全体の値じゃないですか？
この反応には水素、水、酸素、電子などが関わっていますよね。
つまり、これら個々の出す電気エネルギーはそれぞれ異なるのではないでしょうか？
だから、単純に(1)式のように水素、水、酸素、電子などの電気エネルギーをひっくるめたものを、H2のmolで割ってはいけないのではないのでしょうか？？
これって求めたい単位がこれ→[J/mol]だから単純に割ってるだけなのでしょうか？
解説が適当に流してあってよく分かりません。何を言っているのか分からないかもしれませんが、宜しくお願いします。
お礼
ありがとうございました。