ｐHの比率について

質問

大学の化学の練習問題についての質問です。
問題は、以下の通りです。
ある酸（HA）のpKが6であるとき、が４、５、６、７、８での酸（HA）と塩基（A⁻）の比率はいくらか。
そして、答えは、pH=pKa＋log[A⁻]/[HA]という公式をつかい、
順に0.01、0.1、１、10、100となるのですが理解できなくて困っています。
ちなみに、４＝pK6+(-2)まではわかりますが、そこから0.01に導くまでの過程がわかりません。
それでは、よろしくおねがいします。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

文字化け（？）、脱字があってよくわかりませんが。

pH = pKa + log[A-]/[HA]
⇔ log[A-]/[HA] = pH - pKa
∴[A-]/[HA] = 10^(pH - pKa)

お礼

すいません、文字化けです。
本当は、
上から3行目は、塩基（A-）
上から4行目は、pH = pKa + log[A-]/[HA]
になります。
Josquinさんご指摘ありがとうございました。