物質のpKaとｐHとの関係について

質問

ある物質のｐKaが７だとすると
ｐH４の溶媒
ｐH７の溶媒
ｐH１０の溶媒
に溶かしたとき、どのような状態になるのでしょうか？
ｐKaが７だとすると、
pKa=-logKa=7　→ ka=[H+][A-] / [HA] = 10^(-7)
とpKaが小さい方が酸を出しやすいというのはわかるのですが、
ｐHでどのように影響を受けるのかがわかりません
よろしくお願いします。

回答No.1

noname#60347 · ベストアンサー

HA + H2O →8644; A^- + H3O^+
pKa = pH-log[A^-]/[HA}
pKa-pH = log[HA]/[A^-]

たとえば、pH4の場合：
7-4 = log[HA]/[A^-]
∴ 10^3 =1000= [HA]/[A^-]
このことから、
HAという化合物は、99.9%解離せず、0.1%が解離している計算となる。
pH7の場合は、
7-7 = log[HA]/[A^-]
∴ 10^0 =1= [HA]/[A^-]
50%解離していることになる。
pH10の場合は、
7-10 = log[HA]/[A^-]
∴ 10^-3 = 0.001=[HA]/[A^-]
99.9%解離していることになる。

お礼

わかりやすい回答ありがとうございました。