大気密度について

質問

大気の密度は１，２２５[kg/m3]だそうですが、
これを、大気の成分が窒素が７５％、酸素が２５％とし、
求めたい単位を[個/m3]にすると数値はどうなるのでしょうか？
計算方法がわからず困っています。

回答No.2

Mr_Holland · ベストアンサー

次のように計算できるのではないでしょうか。

　大気の密度　：　1.225×10^3 [g/m3]
　窒素の分子量：　28.01
　酸素の分子量：　32.00
　アボガドロ数：　6.022×10^23 [個/mol]

とすると、大気中の分子の個数（窒素分子と酸素分子を合わせた個数)は、

　　1.225*10^3/(28.01*75/100+32.00*25/100)*6.022*10^23= 2.543*10^25 [個]

になると思います。

　なお、この値を、標準状態における理想気体の体積22.41383 [リットル]から求めると、
　　1000/22.41*6.022*10^23= 2.687*10^25 [個]
となって、この方法でもある程度の近似値を出すことができます。

お礼

わかりやすい解説ありがとうございます！
ある程度の値は出すことが出来ました。
ありがとうございました！

回答No.1

ojisan7

標準状態で考えた方が考えやすい。
ここでの大気成分の比率は体積比率だ。
成分の窒素分子の分子量を言え。
酸素分子の分子量を言え。
窒素は0.75モル、酸素は0.25モルだ。
それでは、標準大気の平均分子量はいくつだ。
それが分かれば、1,225,000gとの関連を考えるだけだ。
以上のことを補足に書け。

補足

たしかにモルで考えた方がわかりやすいですね。
ありがとうございました！