水溶液の調整方法

質問

似たような質問が過去にあったのですが、条件が少し違うのと、今まで化学を専門的に勉強していなかったので自分の条件に置きかえて考えても分かりませんでした。なので、お手数おかけしますが質問させてください。

(1)硫酸の調整
　条件：1.0mol/ℓまたは10％の水溶液500mlを調整する
　　　　比重　濃度wt%　Ｍ　　 式量　
　硫酸　1.84　95.6　　 17.8　 98.1　　　　　Ｍ＝mol/ℓ

(2)水酸化カルシウムの調整
　条件：1.0mol/ℓまたは10％の水溶液500mlを調整する
　　　　　　　 純度%　式量　
　水酸化カルシウム　99.5　 74.1　　　　　　　　　　　

載っていた表も書いておきました。もしよろしければ、表の、式量・濃度についても教えて下さい。
化学に関しては、まったくの初心者なのでお願いします。

回答No.1

vidi · ベストアンサー

http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/04ko1-10.htm
↑式量についての解説も載っています。参考にして下さい。

Mについて、化けてますが…モル濃度の事ですよね。
１Lの溶液中に含まれているモル数の事です。
例）１Mの水酸化カルシウム水溶液１L中には１molの水酸化カルシウムが溶けています。

以上を参考にして、水溶液の調整を考え直してみて下さい♪

お礼

お礼を補足に書き込んでしまいました・・・。
どうも、すみません。
水溶液の調整方法については、まだ自分で調べてみるべきことがありそうなので、回答を参考としてまた調べ直してみたいと思います。
有難うございました。

補足

回答ありがとうございました。
式量についても、参考を元に参照しなおしてみました。
式量の記号が、g/molだったのですが、これは水酸化カルシウムで言うと、1mol当たりの量が74gということでいいんでしょうか？
そうだとすると、水酸化カルシウム水溶液１L中に1mol溶けているのだから、求めようとしている500ml分は、その半分37gだと思うのですが。
この水酸化カルシウム37gに蒸留水を加えて500mlにしたものが、条件に当てはまる水溶液と考えていいのでしょうか？

P.S.モル濃度の文字化けすみませんでした。以後気をつけます。