滴定について（至急・・・）

質問

カルシウムを最初に水に溶かすと、Ca(OH)2と水素ができて、そのCa(OH)2をHClで滴定し、CaCl2と水ができるという実験についてです。
式にあらわすと、
最初の方は、Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2
滴定の方は、Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
このようになると思います。
そこで、もし、カルシウムが、滴定を始めたときにまだ残っていたとしたら、塩酸を加えるたびに、
Ca+2HCl→CaCl2+H2
という反応も起きると思うのですが、カルシウムがこうして残っていた場合、滴定に誤差がでてきてしまうものなのでしょうか？　それとも誤差はでないのでしょうか？
もしも誤差が出てしまう場合、塩酸はより多く必要になるのか、それとも少なくて平気なのか、教えてください。
よろしくおねがいします。

回答No.3

noname#62864 · ベストアンサー

まず、大前提として、カルシウムは水と非常に激しく反応しますので、固形物が残っていない限りは、全てCa(OH)2になっていると考えて良いでしょう。

もしも、固形の中に未反応のCaが残っていたとしたとしても、その時に滴定に必要なHClの量は同じです。

反応式を書いておられるので、わかると思いますが、トータルの反応として、最終的にはH2とCaCl2が出来るだけです。
反応の途中で水が関与してCa(OH)2を生じる段階が含まれるかどうかということが、式の上で違いますが、そもそも塩酸は水溶液ですので、最初に反応するのが水であるか、HClであるかに関してはわかりませんですしね。

まあ、そんなわけで誤差を気にする必要はないと思います。設定に無理があるとは思いますが・・・

回答No.4

anthracene

ところで、実際に確かめようとしないでくださいよ。
水とも激烈に反応しますけど、塩酸なんか入れたら「バンッ」と吹き飛びかねません。

回答No.2

c80s3xxx

常識的に考えると，問題設定自体が無意味です．
Ca と水の反応は激しく，滴定を行うのにかかる時間まで含めれば，残っているという状況自体がほとんど考えられません．
Ca が極端に多く水が少ないという場合でしょうか．滴定に使う塩酸も水が入っているので，滴定しながら反応していくだけで，結局滴定に要する塩酸量は同じになるだけですが．

回答No.1

ht1914

問題設定がよくわかりません。

滴定は何のためにやるのですか。入れたＣａの量と生じたＣａ（ＯＨ）２の食い違いを調べるためですか。それで未反応のＣａを考えたのですか。

Ｃａは水と反応します。泡の発生が終わってからＨＣｌを加える操作にはいるはずですからＣａがまだ残っていたという事は想定しなくてもいいはずです。

食い違いがあるとしたら保存中にＣａの表面が反応してしまっていることです。これで考えてみて下さい。
実験はやられましたか。Ｃａの保存はどの様になっていましたか。Ｎａの保存と同じ方法でしたか。

＞もしも誤差が出てしまう場合、塩酸はより多く必要になるのか、それとも少なくて平気なのか、教えてください。

この質問の意味がよくわかりません。ＨＣｌの量が多い、少ないは何を基準にしてのことですか。誤差とは何ですか。理由のある食い違いであれば誤差とは言いません。

ａ．Ｃａの質量から求めた物質量
ｂ．ＨＣｌで滴定して求めたＣａ（ＯＨ）２の物質量
ａとｂとでどちらが多かったのですか。