水素同位体の計算方法

質問

例えば0.15%の重水素水D2Oが100mlあるとしたらその中にはＤはどれだけ含まれているのでしょう？
またその重水素水と、まったく入っていない軽水素水Ｈ2O
が1Lをまぜたら何％になるのでしょうか？
同位体は‰を使用するはずなんで、根本的に間違っているかもしれませんがよろしくお願いします。

回答No.1

Sbacteria · ベストアンサー

＞同位体は‰を使用するはずなんで、根本的に間違っているかもしれませんがよろしくお願いします。

この文章だけで、よく理解できていない事は、わかります。答えを書くよりは、下記の問題を順番に解いてごらんなさい。

（１）１００人の５パーセントは何人ですか？
（２）１００グラムの５パーセントは何グラムですか？
（３）パーミルという単位は、何分の１を表しますか？
　　ここまでが基本です。

次に、0.15%と記述してある場合、それが体積パーセントなのか、モルパーセントなのか、重量パーセントなのかを知る必要が有ります。　どれでしょうか？

いずれにしても、H2OとD2Oの比重を知る必要が有ります。
（４）さて、比重とは何ですか？

　　比重は温度依存性があるので、何度で測定したものかによって影響します。簡単のため
　　H2Oは　0.998 g/cm3 (1atm, 20℃）
D2Oは　1.105 g/cm3 (1atm, 20℃)
としましょう。

（５）仮に、一番考えやすい体積パーセントとしましょう。つまり、100mlあったとき、その体積の0.15%つまり0.15mlを重水が占めている訳です。
　すると、その時のD2Oの重さはいくらですか？
　最初は、これくらいまで勉強してみてください。