水素イオンがH+になる理由

質問

高校化学Iレベルの発想で教えてください。
水素イオンは電子の数が１でイオンになるとLiの電子配置と同じになってH-になるはずですが 何故かH+になっています。HClになるのでH+は間違ってないと思うんですが どうしてH+になるのでしょうか？？

回答No.2

shkwta · ベストアンサー

Liと書いてあるのは、Heですね？

Hは、H- になります。
（例）NaH 水素化ナトリウム (Na+, H-)
ほかに、CaH2 や、LiH など。

ふつう、酸と塩基の反応で出てくるH+は裸の陽子のことではなくて、オキソニウムイオン H3O+ （あるいは、これにさらにH2Oがいくつか結合したもの）を略したものです（この話は教科書にも載っていると思います）。

お礼

ありがとうございます。普通H-で H+って難しい話なんですね・・・考えて分かるわけありませんでした!!

回答No.5

shkwta

ついでに、

　HCl→H+ ＋　Cl-

これは、実際はH2OとHClの化学反応で、

　HCl ＋ H2O →　H3O+ ＋ Cl-

です。

H3O+ の結合については、中心のO+の電子の数が窒素と同じなので、アンモニア NH3と同型の構造と考えるとよいです。

お礼

ありがとうございます。参考になりました。

回答No.4

asao2345

あと、ＮＯ２さんのいったＨ－は存在して、ヒドリドっていいます。

回答No.3

asao2345

Liではなく、類似する電子配置はありません。おかげで、周期表では孤立状態です。＋とは、全体の電荷が正か負をいみするのであって、水素はイオン化すると、電子がなくなります。つまり、陽子だけになります。これをプロトンといいます。

お礼

ありがとうございます。電子が取れるのかなとも考えましたが 一番近い希ガスの配置になると習ったので・・・

回答No.1

-ria-

ＨはそのようにLiと同じ電子配置になりませんよー
Ｈは電子を１つ持っていますが、それが飛び出して抜けるので（マイナスがなくなるので）Ｈ＋になります

Liがイオンになるときは同じように電子が１つとれて「Ｈｅ」と同じ電子配置になります。

お礼

ありがとうございます。LiではなくHeでしたね・・・