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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：アボガドロ定数 6.0×10²³/mol）
アボガドロ定数と質量計算の解説
このQ&Aのポイント
- アボガドロ定数は、1モルの物質中の分子または原子の数を表す数値であり、現在の推定値は6.0×10²³/molです。
- アルミニウム原子の個数は1.2×10²²個です。これを質量に換算するためには、アルミニウム原子1個の質量を知る必要があります。
- アルミニウムの原子量は27g/molなので、アルミニウム原子1個の質量は27g/6.0×10²³ ≈ 4.5×10⁻²²gとなります。したがって、1.2×10²²個のアルミニウム原子の質量は4.5×10⁻²²g × 1.2×10²² ≈ 0.54gとなります。
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- hahaha8635
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回答No.3
1mol＝6.0×10²³個の原子数 https://www.try-it.jp/chapters-9049/sections-9066/lessons-9067/point-2/ 1.2×10²²個の原子は1.2×10²²/6×10²³＝0.02mol アルミの原子量 https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0#:~:text=%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0%EF%BC%88%E8%8B%B1%3A%20aluminium%2C%20%E7%B1%B3,%E8%86%9C%E3%81%8C%E5%BD%A2%E6%88%90%E3%81%95%E3%82%8C%E3%82%8B%E3%80%82 原子量26.9815386 26.9815386ｘ0.02＝26.9815386g
- Higurashi777
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回答No.2
アルミニウムの原子量は27なので、1.0molの質量は27gとなります。 1.0mol中にアルミニウム原子はアボガドロ定数個の6.0×10^23個あるので、27 x (1.2x10^22)/(6.0x10^23)で導出されます。 以上、ご参考まで。
- hiro_1116
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回答No.1
1.2×10²²個の原子は0.02mol アルミニウムの原子量（1molのｇ数）は27.0 27.0ｘ0.02＝答え
