溶解度積について

質問

どうしても分からないので質問させていただきました.
問「0.05 mol/LのAgNO3 0.25 mLと0.05 mol/LのPb(NO3)2 0.25 mLを同じ試験管に入れ, 6 mol/LのHClを加えていき沈殿を生成する.
AgCl, PbCl2それぞれの沈殿が完結するために必要なHClの濃度を求めよ. また, 何mL必要かも答えよ. 」
色々式は立ててみたりしたのですが頭がこんがらがってしまいわからなくなりました. ご親いただけるといただけるとと幸いです.

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

常温だろ？
まず，どっちも十分に溶解度積は小さいとして定量的に両方を沈殿させるのに必要なCl-物質量を求めるんだよ．
それを6 mol/L HClで与えるにはどのくらいの体積かを求めればいいだろ．
その上で，溶解度積から各イオンの濃度を出してみる．その全体積(有効数字1桁なので和で出して十分)から溶けているであろう物質量を求めてみる．これが最初にあったAg+とかPb2+とかの物質量から見て十分に小さいなら最初の近似は妥当なので終了．

補足

ありがとうございます.
必要な塩化物イオンの物質量は出せたのですが, そこから必要とされるHClの濃度(上澄み中の)をどのように求めればいいか分かりません.

回答No.2

c80s3xxx

どっちも過不足なく加えられた状態なのだから，単に溶解度積で決まるだけのAg+なりなんなりがいるというだけ．