過剰CaCO3の飽和CO2状態のH2O内でのpHは？
25℃でpH 5.6状態の大気CO2を飽和させたH2Oに過剰のCaCO3を溶解させます。
推論では、
CO2のH2Oへの溶解と解離反応
H2O ←→ H^+ + OH^-
CO2 + H2O ←→ H2CO3
H2CO3 ←→ HCO3^- + H^+
HCO3- ←→ CO3^2- + H^+
CaCO3の解離反応
CaCO3 ←→ Ca^2+ + CO3^2-
CO3^2- + H+ ←→ HCO^3-
HCO3^- + H^+ ←→ H2CO3
CaCO3 + H2CO3 ←→ Ca^2+ + 2HCO3^-
Ca(HCO3)2は単なるCO2飽和H2Oでは生成しませんよね？
CaCO3の加水分解反応
CaCO3 + 2H^+ +2OH^- ←→ Ca^2+ + Ca(OH)2 + H2CO3
H2CO3 ←→ HCO3^- + H^+
HCO3^- + H^+ +OH^- ←→ H2CO3 + OH^-
は考慮すべきでしょうか？
分かりにくく書いてしまっているかもしれませんので申し訳ございません。
以前の類似投稿を参考にさせていただいたのですが、それらの計算よりも実際はもっと低いpHになってしまい、新たに式を追加させて考えてみたのですが・・・。
また、不親切な紹介になってしまっているかもしれませんので、併せてお詫び致します。
実際に調製してみたらpH推移は10.0→8.1程度と減衰していきました。
なので、単純なCaCO3の解離反応だけではないと思ったのですが。
以上、ご教示いただきますようよろしくお願い致します。
お礼
ありがとうございました。