ベストアンサー 初歩的な質問ですが、例えば水はH2OですがHが2個とOが1個引っ付いて 2010/09/02 19:02 初歩的な質問ですが、例えば水はH2OですがHが2個とOが1個引っ付いて水分子の状態であるのは顕微鏡で見ることができるのですか? みんなの回答 (3) 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー toriton_blue ベストアンサー率36% (44/121) 2010/09/02 19:10 回答No.1 水は流体なので常に動きまわっています なので、大体固体の状態(水ならば氷の状態)にしてから顕微鏡で見ます で、ここで問題になるのが顕微鏡で、理科の実験室とかにある普通の拡大顕微鏡では見ることができません そこで、電子顕微鏡というものを使えば分子単位の大きさの物を見ることができます 見ると言っても画像は白黒で丸いのが見える程度ですけどね(笑) 質問者 補足 2010/09/02 20:11 へぇ~ありがとうございました。 あと、単純な疑問ですが、たとえがまた水ですが、水素2個と酸素1個が引っ付くと何で水になるんですか? 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 その他の回答 (2) Tacosan ベストアンサー率23% (3656/15482) 2010/09/02 23:59 回答No.3 現在では, AFM (原子間力顕微鏡) を使って「原子間の結合」を可視化することもできるみたいです. だから, 氷であれば見える可能性がないともいえません. 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 vsl2000 ベストアンサー率29% (120/402) 2010/09/02 21:05 回答No.2 >水素2個と酸素1個が引っ付くと何で水になるんですか? 水になるのではありません。 水素2個と酸素1個が引っ付いたものを水と言っているのです。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 常温の水の[H2O]と[H3O^+]の割合 常温pH7においての水の[H2O]と[H3O^+]の割合を求めよ。この問題のことで質問です。まず、水の濃度を求めると約55.6Mでした。[H3O^+]は[H^+]のことであり、pH7なので[H^+]の濃度を10^-7としました。[H3O^+]の割合は10^-7/55.6の式から、1.8×10^-9になりました。この問題の[H2O]の割合はどう求めるんですか?それと、[H3O^+]の割合は1.8×10^-9で正解ですか? 2H2O→O2+ 4H+ +4e-について 電気分解した際に陽極で起こる反応は 中性、酸性条件下で 2H2O→O2+ 4H+ +4e- という反応になりますが、 なぜこの 4H+ +4e-は 水素にはならないのでしょうか? 溶液中だからですか? だとしたら、塩基性条件下の式の 両辺に4H+を足した際に 左辺はなぜ電離しないで水となるのでしょうか? 初歩的ですが、よろしくお願いします。 SO2+2H2O→(←)HSO3(-)+H3O(+) SO2+2H2O→(←)HSO3(-)+H3O(+)が平衡状態にあるときに 水を加えて薄めると平衡はどちらに移動するのでしょうか???? 水を少なくする方向、右向きに移動するのでしょうか???? 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた? 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H2Oの双極子モーメントについて分かりません。 H2O(水)について、、、H-O-Hの結合角度が105度双極子モーメントが1.84デバイです。 水分子の中のH-O結合の長さが0.98Åだとすると その双極子モーメントは何デバイになるのでしょうか? 電荷量×0.97Å=4.66e-18[esu・cm] 1デバイ=1x10e-18より 4.66デバイ とすると何かまずいことありますか? 結合角が105度あるのでそのままでいいのか不安です。 H2Oの混成軌道について H2Oの混成軌道について http://www.eonet.ne.jp/~quimica/c_note10.html このサイトの2ではH2Oはsp3混成軌道とあります。 ですが http://kusuri-jouhou.com/chemistry/sp3.html こちらのサイトでは手が二本の場合はsp軌道とあります。 水分子はH-O-Hですからこのサイトの法則ではsp軌道となりますよね? なぜ水はsp3軌道なのかを教えていただきたいです。 それと水の酸素原子の混成軌道は何かも教えてください。 よろしくお願いいたします。 高校化学・H2O分子の存在率(%)について (2011年度の(高3・卒)第1回全統記述模試化学の第一問の問6より) 水素には2種類(1H、2H)、酸素には3種類(16O、17O、18O)の安定な同位体が存在する。 存在率(%) 1H:40.0% 2H:60.0% このとき、同位体の組み合わせが異なる様々なH2O分子が存在する。 これについて(1)、(2)に答えよ。 (1)同位体の組み合わせが異なるH2O分子は何種類存在するか。 (2)生成したH2O分子のうち、1H原子と2H原子をそれぞれ1個ずつ含むH2O分子の存在率は何%か。四捨五入より有効数字2桁で記せ。ただし、同位体の科学的性質はまったく同じである。 (1)9種類(Hの選び方は3通り〈1H1H、2H2H、1H2H〉、Oの選び方は3通り〈16O、17O、18O〉なので合計3×3=9種類と考えました。) (2)4.8×10% (1)は解けたのですが(2)の解答にある 40.0/100×60.0/100×2×100=4.8×10(%)の意味がわかりません。 特に過程にある‘2’はどういう意味なのでしょう。 色々考えて40.0/100×60.0/100×100という式にはたどりつきましたが、どうしても‘2’の意味が分かりません。 周りに質問できる人がいないので、どうかよろしくお願いします。 NaOH + H2O --> ? HCl + H2O --> H3O(+) + Cl(-) ですが、 NaOH + H2O --> ? どのような状態になるのでしょうか。 OH(-)が全てNa(+)と分離していなくてはならないことを考えると、 Na(+)がH2Oとくっつくのではないかと考えているのですが… H2O/H2 のネルンスト式 H2O/H2 のネルンスト式を立ててください O2/H20の標準電位=1.23v と0.0591は与えられています。 電気分解で,電極と水分子の反応について (1)蒸留水では,電気分解は進まないということになっています。 つまり,陰極,陽極では,H2O分子は,ほとんど反応しないと言うことだと思われます。 (2)一方,NaOHや,H2SO4などの水溶液中では,教科書では,これで覚えようとなっています。 陰極 2H2O+2e-→H2+2OH- 陽極 2H2O→O2+4H++4e- (2)では,水分子は,電極で反応できることになっています。 (1)の蒸留水では,できないということになっています。 (1)と(2)では何がちがうのでしょうか。 (2)で出来るのなら,(1)でも出来ないとおかしいはずです。 何が,起きているのでしょうか? よろしくお願いします。 どうしてアンモニア(NH3)は水に溶けやすいのか? 気体の水に対する溶解度に関する質問です。どうしてアンモニアは他の気体に比べ 水に溶けやすいのですか。「極性分子だから」では同じ極性分子であるCOやNOはど うして溶解度が小さいのですか?納得がいきません。参考書などによるとアンモニ アは水と NH3+H2O→NH4+ +OH- という反応が起こると書いてありました。おそ らくこのような反応がおこるためにアンモニアは溶解度が大きいのではないかと考 えています。溶解度の大きい塩酸もHCl+H2O→H3O+ +Cl-の反応が起こりますし…。 では、どうしてアンモニアと水はこのような反応が起こるのですか?(水のHがどう してアンモニアに移動するのか?) 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば? 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補足
へぇ~ありがとうございました。 あと、単純な疑問ですが、たとえがまた水ですが、水素2個と酸素1個が引っ付くと何で水になるんですか?