※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：会合度？）
酢酸の蒸気密度と会合度について
このQ&Aのポイント
400K、50mmHgにおける酢酸の蒸気密度は0.132g/lで、この状態では酢酸分子は一部が会合して二量体を形成しています。
この状態で酢酸分子の何%が会合しているかを求めるために、平均分子量を計算し、状態方程式を使用します。
計算結果から会合度を求めるための式は65.8＝60ｎ／{１－（α／2）}ｎです。
400K,50mmHgにおける酢酸（分子量60）の蒸気密度は0.132g/lで、この状態では酢酸分子は一部が会合して二量体を形成している。
２CH3COOH⇔（CH3COOH）2・・・＊
この状態で酢酸分子の何%が会合しているか？
平均分子量をMとおくと
状態方程式より
0.132={M（50/760）}／RT
M≒65.8
とでます
＊から最初ｎモル酢酸があってｎαだけ会合したとすると二量体はｎα／2だけ生成されて
全体のモル数は{１－（α／2）}ｎとなります。
ここからαをだすのに
65.8＝60ｎ／{１－（α／2）}ｎ
という計算をするのがなぜかわかりません。
お礼
ああっ！なるほど！ よくわかりました。どうもありがとうございました。