pHを求める

質問

1.00*10^-5MのNaOH水溶液のpHを求めたいのですが、電荷均衡・物質均衡・Kwから[H+]^2+1.00*10^-5[H+]-1.0*10^-14=0という式をつくり、解の公式から[H+]=5.0*10^-10MとなりpH=9.3という答えを出したのですが、実際の答えは[H+]=1.0*10^-9MでpH=9.0でした。二次方程式を作るところまでは間違っていないと思うのですが、何度解の公式を使っても[H+]=5.0*10^-10Mとなってしまいます。どこが間違っているのでしょうか？

回答No.1

nious · ベストアンサー

式は合っていますよ。

[H^+]={-10^(-5)+√(10^(-10)+4Kw)}/2=9.999*10^(-10)M

NaOHの濃度がかなり小さいですが、それでも水の解離による[OH^-]＜10^(-7)＜10^(-5)だから、
これを無視しても誤差はまだ十分に小さいと考えられます。
だから10^(-5)≒平衡時の[OH^-]と見做しても構わないでしょう。

回答No.2

sanori

こんにちは。

ＮａＯＨは強塩基ですから、
１×１０^(-5)ＭのＮａＯＨ水溶液のＯＨ－の濃度は、
[ＯＨ－］１×１０^(-5)
と考えてよいですよね。
そして、［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０^(-14)　なのですから、
Ｈ＋の濃度は、
［Ｈ＋］　＝　１０^(-14)　÷　［ＯＨ－］
　＝　１０^(-14)　÷　（１×１０^(-5)）
　＝　１０^(-9)
です。
ですから、ｐＨ＝９　です。