htms42 の回答履歴

相対性理論の教科書に載っているＭＭ実験が光速不変を 証明している話は嘘だったと判明しましたが、 （http://okwave.jp/qa/q7751424.html それでは、教科書に載っているもうひとつの実験、 ブレッチャーの実験も光速不変を証明している と言う話も嘘なのでしょうか？ この実験の詳細をご存知の方、真偽のほどお聞かせください。

"ナメクジを塩化ナトリウム36gを用いて倒すとき、ナメクジに掛かる浸透圧を求めよ!※(ＮａＣｌの式量)=58.5g/mol"という問題の中で疑問点があるので、お答えいただければと思います。 浸透圧の公式の中のΠＶ=nＴＲを使い、nは36g/58.5(g/mol)として解いていたのですが解答を見てみると2nになっていました。2nになる理由を見てみますと塩化ナトリウムは電離するとナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれるから…とありましたが正直ピンときません。高校レベルで納得のイク説明をお願いします。 予想ですが浸透圧は溶液の濃度に比例するため電離前(1つ)よりも電離後(2つ)の方が"濃度"としては高いからカウントを2倍にしなければいけないということでしょうか? 読み辛いですが、よろしくお願い致します。

問題 　Na2CO3とNAOHの混合水溶液中のそれぞれの濃度を求めるため、中和滴定実験を行った。 　2.00mLの混合水溶液をとり、これに水を約8mLとフェノールフタレイン液を2滴加えた。この溶液をビュレットに入れた0.10mL/Lの塩酸で滴定して終点を求めた。このとき、滴下した塩酸は6.00mLであった。 　この溶液に、さらにメチルオレンジを2滴加えてから、塩酸で滴定を続けて終点を求めた。その滴定量は、2.00mLであった。 　混合溶液中のNa2CO3とNAOHのモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 疑問点 　なぜ、水を加える必要があるのでしょうか？ 　そして、問題文では「これに水を約8mL…加えた。」とありますが、「これに水を…加えた。」では、ダメなのでしょうか？8mLではなく、7mLまたは9mLではダメなのでしょうか？水の量は問題を解く上では、無関係だと思いますが、8という数字に意味はあるのでしょうか？ 　高校生向けの説明をお願い致します。

「分子」という用語は、（もっとも広義で使われる場合） 分子＝原子が二つ以上、結合したもので電荷を持たないもの または 原子が一つのもので電荷を持たないもの 一方「イオン」という用語は イオン＝原子が二つ以上、結合したもので電荷をもったもの 　　または 　　原子が一つのもので電荷をもったもの ですよね そうすると「分子」と「イオン」の総称はなんというのでしょうか？ 「粒子」と言おうと思ったのですが、これだと原子レベルよりも小さいものも含んでしまうので…

「分子」という用語は、（もっとも広義で使われる場合） 分子＝原子が二つ以上、結合したもので電荷を持たないもの または 原子が一つのもので電荷を持たないもの 一方「イオン」という用語は イオン＝原子が二つ以上、結合したもので電荷をもったもの 　　または 　　原子が一つのもので電荷をもったもの ですよね そうすると「分子」と「イオン」の総称はなんというのでしょうか？ 「粒子」と言おうと思ったのですが、これだと原子レベルよりも小さいものも含んでしまうので…

核反応でエネルギーを取り出す時、失われる質量は何かの素粒子の質量ですか？そうだとすればエネルギーに替わることができる素粒子は何という名の素粒子か、決まっているのでしょうか？ 物から光としてエネルギーが放出される時は、物の質量は少し減るのでしょうか？

イオン反応式を立ててください！ １ １ Mg+2HCl → MgCl2+H2 2 2Na(CO3)2 + H2SO4 → Na2SO4+H2O+2CO2 3 NaHCO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 4 FeSO4+BaCl2 → FeCl2+BaSO4 5 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 よろしければ別の投稿もよろしくお願いします。

以前の質問の蒸し返しになり、恐縮ですが、 http://okwave.jp/qa/q7751424.html てっきりこのベストアンサーで、結論が出たと思って いたところ、異論が出ましたのどうしても、決着を つけて前に進みたく思い、同じ質問を提起しました。 ＭＭ実験が「光速不変を証明していない」、に納得の 行かない方、どうぞ理由、根拠をお聞かせください。 （異論：http://okwave.jp/qa/q7755656.html

相対性理論の教科書に載っているＭＭ実験が光速不変を 証明している話は嘘だったと判明しましたが、 （http://okwave.jp/qa/q7751424.html それでは、教科書に載っているもうひとつの実験、 ブレッチャーの実験も光速不変を証明している と言う話も嘘なのでしょうか？ この実験の詳細をご存知の方、真偽のほどお聞かせください。

相対性理論の教科書に載っているＭＭ実験が光速不変を 証明している話は嘘だったと判明しましたが、 （http://okwave.jp/qa/q7751424.html それでは、教科書に載っているもうひとつの実験、 ブレッチャーの実験も光速不変を証明している と言う話も嘘なのでしょうか？ この実験の詳細をご存知の方、真偽のほどお聞かせください。

表題の通りなのですが、 例えば、NaCl水溶液を電気分解するとき、 高校では確か、H2とCl2が発生するということを学びます。 しかし、大学でネルンストの式を勉強して思ったのですが、 Cl2 + 2e- = 2Cl- E = 1.36 - 0.059log[Cl-] vs NHE O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O E = 1.23 + 0.059log[H+] vs NHE ですので、どちらの反応が進むかは塩化物イオン濃度とpHに依存すると考えられます。 たとえば、[Cl-] = 0.5 M，pH=7のときは、 E(Cl) = 1.38, E(O) = 0.817 ですので、この電極に、1.3 V vs NHE　の電圧をかけたときは、 塩素発生ではなく、酸素発生の反応が進行すると考えていいのでしょうか？ また、1.5 Vとかかけたときには塩素発生も酸素発生も両方なのでしょうか？ あるいは、片方だけなのでしょうか？ 教えてください。よろしくお願いします。

ＭＭ実験（マイケルソン・モーリーの実験）が、光速不変を証明していると言う話は、嘘だと聞いたことがあります。 その真偽のほどを教えてください。

ＭＭ実験（マイケルソン・モーリーの実験）が、光速不変を証明していると言う話は、嘘だと聞いたことがあります。 その真偽のほどを教えてください。

問題 1molのエタノールを完全燃焼させると1368kjの熱を発生する。黒鉛の燃焼熱は394kj/mol、水の生成熱は286kj/molである。エタノールの生成熱を求めよ。ただし、エタノール及び水は液体、水素、酸素及び二酸化炭素は気体とする。 解答例 エタノールの生成熱をQ(kj/mol)とすると、C2H6O+3O2=2CO2+3H2O（液）+1368　 これらの生成熱について次の公式を用いる。 反応熱=生成物の生成熱の和-反応物の生成熱の和 1368=(394*2+286*3)-(Q+0)　よって、Q=278kl/mol 私見 　C2H6O+3O2=2CO2+H2O（液）+1368を、移項すれば、1368=(Q+0)-(394*2+286*3)となる。 つまり、反応熱=反応物の生成熱の和-生成物の生成熱の和　となる。 この考えは間違っていますか？ 　調べてみたら、セミナー化学I・II（第一学習社）P52には、 反応熱=反応物のもつエネルギーの総和－生成物のもつエネルギーの総和という公式がありました。 この公式と、解答例の公式は別物なのですか？ 　高校生向けの説明をお願い致します。

二酸化炭素は水に容易に溶解し、その一部が水と可逆的に反応して炭酸となる。この平衡定数(K0)を次のように定義する。 K0=[H2CO3]/[CO2] K0=3.0×10^(-3) ただし、[CO2]は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度であり、接している二酸化炭素の圧力に比例する。炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンとなる。この反応の平衡定数K1は2.0×10^(-4)mol/Lである。炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。この反応の平衡定数K2は5.0×10^(-11)mol/Lである。 25°Cにおいて、1.0atmの二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには3.0×10(-2)molの二酸化炭素分子が溶解している。 (1) 25°Cにおいて、水を1.0atmの大気中に長時間放置したとき、pHはいくらになるか。ただし、大気中には体積パーセントで4.0×10^(-2)%の二酸化炭素が含まれ、二酸化炭素以外の酸性物質は含まれないものとする。 空気中の二酸化炭素の分圧は、1.0×4.0×10^(-4)なので、水に溶解している二酸化炭素のモルは、水の体積をVとすると、4.0×10^(-4)×3.0×10^(-2)×V=1.2×10^(-5)×Vと表せる。よって、[H2CO3]=K0×[CO2]=1.2×10^(-5)×3.0×10^(-3)=3.6×10^(-8) 電離が平衡状態に達したときの水素イオンのモル濃度をxとすると、炭酸水素イオンもxであり、炭酸のモル濃度は、3.6×10^(-8)-x と表せる。よって、K1=x^2/{3.6×10^(-8)-x } ∴ x=[-2.0×10^(-4)+√{4.0×10^(-8)+28.8×10^(-12)}]/2 4.0×10^(-8)≫28.8×10^(-12)なので、28.8×10^(-12)を無視すると、xが0になります。 どこが間違っているのか教えてください。

はじめまして、質問をみていただいてありがとうございます。 僕は岐阜県の高校二年生です。去年ぐらいから両親と少しずつ山に出かけるようになりました。 千畳敷カールから木曽駒ヶ岳までの山歩きや、八方池の下から山荘を利用しての唐松岳への登山。それから御嶽の登山などをしてきました。 正直、まだ登山といえるほどではないことは知っています。ただ、トレッキングシューズ、レインウェア、トレッキングパンツ、ストック、ザックなどを揃えたことですし、何よりも山歩きが楽しくて仕方がないので、少しずついろんな山に挑戦していきたいと思います。 ただ、両親は年のこともあり、少しずつ登山のレベルを上げて行こうというほどのテンションではありません。 しかし僕はまず一人で登山地図を読めるようになり、お金を貯めて少しずつ装備も揃えて、いつかは槍ヶ岳や穂高岳などよ難しい山にも挑戦してみたいなと漠然とですが 夢ができました。 中級者や上級者向けの山もありますが、自分の周りにはしっかりと登山をしている人はいません。そのためそういう人々から学んで登山のレベルを上げていくのは難しいようです。 ただ、こんなにもまとまった時間があるのは人生でも少ないと思っています。 この時期に少しずつでもいろんな山を登りたいなぁ。と思っています。 学校の寮に入っているのですが、その近くに練習ができるような低山はありません。 一人で山に出かけていくのはやっぱりはじめのうちは危ないでしょうか？ とにかく登山を始めていくのになにをしたらいいのかわかりません。 ほかにも持っておくといい装備や、気持ちの持ち方などみなさんの知恵を貸していただけると嬉しいです。 拙い文章でごめんなさい。 説教を受けてもかまいません。回答お願いします。

↑g=－(μ/r^3)↑rのとき、 ∂↑g/∂↑r=(-μ){(∂↑r/∂↑r)・(r^3)-(↑r)・3r^2(∂r/∂↑r)}/r^6…(1) になるのはどうしてですか？計算過程も一緒に示していただけませんか。 困っています。どうかよろしくお願いします。ライプニッツの公式でやろうとしたのですが、初めて見る公式でよくわかりませんでした。ライプニッツ以外のやり方でもいいので教えてくれませんか。

題名にありますように、1mol/Lの硝酸ナトリウム水溶液の密度を ご存知の方がいましたら教えていただきたいです＞＜ お願いします。

2355の夜ふかしワークショップで、台車にプロペラと帆を付けて、プロペラの風が帆に当たるようにしたら台車はどのように動くか、という実験を行っていました。 平成教育委員会でも全く同じ実験を行っていたのですが、なぜか2つの番組での実験結果は異なるものでした。 2355の実験では台車が帆のある方向に進んでいたのに、平成教育委員会の実験では台車は動きませんでした。 違いがあるとすれば平成教育委員会で使っていた実験装置が2355のものより少し大きかったくらいです。あとは全く同じ条件です。 なぜ同じ実験をしたのに結果が異なってしまったのでしょうか?

ロウソクの燃焼のような激しい化学反応は赤外線や可視光などを放ちますね、 また、酸素と水素の火炎からは紫外線が発生しているというのを目にしたことがあるのですが、 しかし、核反応は除いたとして、燃焼のような化学反応の範疇でＸ線やγ線が発生するというのは聞いたことがありませんが、実際、Ｘ線やγ線のような高エネルギーの電磁波が発生するような化学反応（燃焼）などあるのでしょうか？ 仮にですが、例えばの話として、高エネルギーの反応として思いつくものとして、実は、フッ素とアルカリ金属の化学反応からはＸ線が出ている……とか ※いや逆に、実はロウソクの炎からも観測が困難な程、極めて微量のＸ線が出ていたりしますか？私が知らないというだけであって。