htms42 の回答履歴

塩化水素は分子式 塩酸は組成式と考えてよいでしょうか 塩酸を分子式で表そうとすれば構成している原子数を知る必要がありますが、それぞれ異なっており、正確な原子数を知ることは不可能です だから塩酸は組成式でないとおかしいとおもうのですが、 溶液中で電離するかどうかと化学式の分類は関係ないので塩酸は分子式という意見もありよくわかりません

テレビの高校講座で、常温？の硫酸に銅を入れても何も反応しないのに、熱した硫酸に銅を入れたらなにやら気体が発生して反応してました。 このことについて熱濃硫酸は酸化力が強いから、イオン化傾向の順番で銅は酸化されないはずが熱濃硫酸は酸化されるんだとか。 と、言われても、どうしてかを説明してくれないわけで気になってしまうのです・・・。 イオン化傾向は確か、H>Cuだから、HとCuが同時に水溶液中？にあればHがイオンになってしまう（電子を出す、酸化）から、Cuは電子を出せなくてイオンになれない（Cuは電子を出して酸化できない）ってことですよね。 で、硫酸はH2SO4で、多分、水溶液中では２H+とSO4-とかに分かれて存在するわけでしょう。やっぱり、HがCuよりイオン化傾向が強いんだから、CuはCuのままじゃないですか。 熱したってことは、単に分子の運動エネルギーが強くなったってことですよね。それは別にイオン化傾向とは関係無い力な気がするし、それがどうやってイオン化傾向の法則をやぶってCuを酸化するのかよく分からないのです。 教えてください！！

0.02mol/L　の NaOH水溶液 500mL に、0.005mol/L　の HCl を吸収させたとき、この溶液のpHは いくらになるか。但し気体吸収による体積変化は無視できる。 という問題を解きたいのですが、塩酸との反応ではなく、気体を吸収させる場合どうしたらいいのか分かりません。誰か教えてください。

http://kagakuma.iza-yoi.net/denti/denti2.html 亜鉛板が溶けてイオンになる　とあります。溶液中に水素イオンがあるから、亜鉛が電子を水素イオンに渡して陽イオンとなるということでしょうか？ 次に亜鉛イオンＺｎ2+は電解液中に溶け込みます。 ここがよく分かりません。電子はなぜ極板に残り、亜鉛イオンＺｎ2+は電解液中に溶け込むのでしょうか？

イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。 例えば、水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。 でも、鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか！！ じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。変です。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。 仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+～Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。でも、鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。どうしてでしょう(-_-;

金属と非金属の電子状態の違いってなんですか？ 特定の電子を媒介に結合しているか否か、であっていますか？

山ババです。 山へ行くと、登山道の各所に、方向を示す○や×、矢印。また赤テープが付いています。 この印を発見するとこの道で良いんだと分かるし、ほっとします。 心底ありがたいです。 この印は、誰が付けてくださっているのでしょうか？ 興味本位ですが、お分かりの方、お願いします。 また、自分は付けた事があるよと言う方、コメントお願いします。 既出の質問でしたら、誘導をお願いします。

イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。 例えば、水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。 でも、鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか！！ じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。変です。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。 仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+～Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。でも、鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。どうしてでしょう(-_-;

ダニエル電池において、外部回路を1molの電子が移動したとき、亜鉛板と銅板の質量は何g増減するかという問題なのですが、どう考えればいいのでしょうか？Cu＝６３．５、Zn＝６５．４です。

内部に＋と－の電子を沢山含んでいる物質ってどんなものがあるんですか教えて下さい 何方か宜しくお願いします。

高１の化学の問題を 解説してください＞＜ 塩素原子は、35Cl と 37Cl が3:1の割合で天然に存在しているので 天然の塩素原子の原子量は35.5となる。 また、35Cl１原子と 37Cl１原子からなる塩素分子が 全塩素分子に占める割合は(X)%となる。 ただし 35Cl＝35 37Cl＝37とする。 この(X)の値の出しかたがわかりません(´;ω;`) ちなみに答えは37.5です できるだけわかりやすく 解説していただけると助かります＞＜

トリチェリーの真空についてなのですが、、 僕の認識に問題があるんだとは思うんですけど、よく分からないので質問させてもらいます。 トリチェリーの実験のときに試験管の上部にできる真空っていうのは水銀を押し上げようとしないんですか？？ というのも、僕が考えてる真空というのは、人為的に空気を抜くなりして無理やり実現するイメージがあって、それはたとえば、でき得る限り空気を抜かれた瓶のフタをあけたら圧力差が開放されて外部の空気を勢いよく吸い込むように、安定になろうとするイメージがあります。 ならば、トリチェリーの真空によってつくられる真空も『外部からの働きかけで無理やり作られ、機会があれば安定化しようとしている』状態なような気がして、それなら水銀はその真空の『元に戻ろうとする力』を受けていてもいいんじゃないか、と思うわけです。 できるだけわかりやすく、どこが間違っているかご教授頂ければ助かります！

汚い図ですが、図のように地上から測って高さh[m]から水平に質点を初速度v0[m/s]で 投射したとき、地上落下時には角度が45度で入射していました。重力加速度をｇとしてhを 求めたいのですが、解説を読んでも納得がいかず迷っております。 「45度方向に投射した」なら分かるのですが、「45度で入射した」の時はどのように考えれば 良いのでしょうか。 分かる方、理由と共に簡単に示していただけないでしょうか。まだ初心者ですが、頑張って 理解したいと思います。

「午前・午後 」や「おやつ」、「丑三つ時」「子午線」 などは、古時刻の習慣が今にも残っているものですよね。 他にも、このような古時刻のなごりというのはありますか？ また、古方位でもやっぱり何かなごりがあるんですか？ こういった昔のなごりは由来を知るととても面白いです。 昔の暦などの話でもいいです。 みなさんの知っているものを教えてください。

　　　　　　　　　　　　　前年度　　　　　　　　　　　　今年度 　車　　　　　　　A　　　B　　　　合計　　　　　A　 　B　　　　合計 車故障　　　 2台　　5台　　　　7台　　　　　1台　8台　　　　9台 販売台数　　100台　10台　　110台　　　100台　20台　 　120台 故障割合　　　2% 　　　 50% 　　　 6% 　 　 1% 　　　 40% 　　　 8% 前年度と今年度　A車については1%減少、B車については10%減少　全体では2%増加。 A車、B車それぞれでは故障割合減少となっているのに全体では増加？。 何故全体では増加となるのか、うまく説明できる方法を教えてください。 そもそも、この割合で比較するやり方が間違っているのでしょうか？ 分かりやすい比較の方法があればおしえてください。

比熱比を調べてみると、乾いた空気の比熱比は1.4であると書いてあります。 では、湿度を含む比熱比はいくつになるのでしょう？ 変わるのか変わらないのかだけでもお願いします。 参考までに、水蒸気の比熱比は1.33だそうです。

１ｓ軌道と２ｓ軌道の運動状態の違いってなんなんですか？ 教えてください(＞＜)

化学の過去問です。 分からない問題がいくつかあります。 お手上げ状態なので、 よろしければ力をお貸しください。 分子のエネルギー形態について述べ、関連して赤外線はある種の分子によって吸収されることを説明せよ。 よろしくお願いいたします。

最近、理科でカロリー(cal)とジュール(Ｊ)のことを習ったのですが、 どちらも熱量なので使い分けができません・・・ ４．２Ｊ＝１ｃal　というのは分かったのですが。。。 どなたか、カロリーとジュールの使い分ける方法を教えてください！！！

水平で滑らかな床の上に質量3mの板Aを置き、更に板Aの左上に質量mの板Bを置く。 時刻t=0にBを初速度v0で右方向に滑らせるとAは動きだし、やがてBはAに対して静止した。 AとBの間の摩擦係数はμとする。 BがA上を滑っている間のA、Bの加速度α、βを求めよ。 という問題があり、答えは A:3mα = μmg　　α = (1/3)μg B:mβ = -μmg　　β = -μg となります。 ここでBの加速度は床から見た加速度ですよね？ なぜBにAの加速度を足さなくてよいのでしょうか。