htms42 の回答履歴

高校の宿題です。どうしてもわからなくて。。 27℃において水素と酸素からなる混合気体が１aｔｍで水に接しており、この水１lには酸素が３２mg溶けているものとする。 この気体１０lをとって、その中で水素を燃焼させた。 このときに生じる水の質量を計算せよ。 ただし、27℃、１atmでは水１lに酸素が1.4×10のマイナス３乗mol溶け、水の蒸気圧は無視できるものとする。 よろしくお願いします。

標準状態で、15リットルの窒素と30リットルの水素を混合して、アンモニアをつくった。生成するアンモニアは、何リットルか。また窒素と水素のどちらが何リットル残るか。 化学式は、Ｎ2+３Ｈ2→２ＮＨ3 ここまでしか、わかりません。 回答お願いします><

こんにちは、気体の分子運動論について確認させてください。また質問をさせてください。どうぞ宜しくお願いします。 気体の運動エネルギーを考える際、 単原子分子の場合、内部エネルギーの変化 ΔU = 3/2 nRΔT となりますが、この3の意味は単原子分子のとる自由度の数だと教わりました。 そしてその自由度とは、XYZ方向への並進運動とのことですね。 二原子分子の場合、これら3自由度の並進運動に加え、回転の自由度を加えるとのことでした。 回転は、二原子分子の線分をたとえば、z軸にそろえて載せた場合、X軸を回転軸とする回転、Y軸を回転軸とする回転の二つが加えられる。したがって、合計5の自由度があり、ΔU = 5/2 nRΔT となる。 Q1： もうひとつZ軸を軸とした回転（つまり鉛筆を両方の掌ではさんで回すような回転）については、他の二回転に比べて運動エネルギーが小さいため考えない、と理解しているのですが、いかがでしょうか。 Q2：並進、回転運動の他にも、自由度として振動が考えられますが、なぜこれは加えないのでしょうか。 また、三原子分子の場合は、二通りあり、直線分子の場合、非直線分子の場合に分けられると知りました。ただ、三原子分子の場合の内部自由エネルギー変化についての式が与えられておらず、考えてみました。 Q3: 直線分子の場合、二原子分子と同じ考えで、並進、回転運動の自由度の合計は5となりそうですが、どうでしょうか。ただ、ここでも振動をどう扱うのか分かりません。振動の自由同は、三原子直線型分子の場合、4つあるようですが、これらの振動は考慮しなくて良いのでしょうか。 Q4: 非直線分子の場合、回転の自由度は一つ増えて合計3になるそうですが、これは、先程、二原子分子の際に考慮に入れなかった回転、Z軸を回転軸とする回転、が無視できなくなった、ということでしょうか。すると、ΔU = 6/2 nRΔT　となりそうですが、いかがでしょうか。 また、しつこいようですみませんが、振動はどうなのでしょうか。非直線分子の場合、振動の自由度は３あるそうですが、このことは内部エネルギー変化を考える場合に考慮に入れる必要はないのでしょうか？ 以上となるのですが、私の理解があっているかどうかも含め、是非質問に回答頂ければ幸いです。どうか宜しくお願いします。 分かり難い記述があるようでしたら、訂正いたしますゆえ、どうか重ねて宜しくお願いします。

硫酸銅5水和物は銅イオンの周りに４つの水が配位結合し、銅イオンの上下に硫酸イオンがイオン結合し、残り１つ水は硫酸イオンと水素結合していると聞いたのですが、硫酸銅５水和物を加熱すると、先に銅イオンの周りの水から取れていきますよね？ 加熱した時は結合の弱い順からとれていくのに、水素結合よりも強い、配位結合している水から取れていくのは何故ですか？

学校で炭酸ナトリウムから炭酸水素ナトリウムを精製するっていう実験をやったんですが、 その精製する時間が約2時間とかなりかかるんです。 これはなぜなんでしょうか？ 多分、反応速度が関係しているんでしょうけど、詳しいことがわかりません。 よかったら、時間がかかる理由とできれば、反応速度を速める方法なんかがあれば教えてください。

硫酸銅5水和物は銅イオンの周りに４つの水が配位結合し、銅イオンの上下に硫酸イオンがイオン結合し、残り１つ水は硫酸イオンと水素結合していると聞いたのですが、硫酸銅５水和物を加熱すると、先に銅イオンの周りの水から取れていきますよね？ 加熱した時は結合の弱い順からとれていくのに、水素結合よりも強い、配位結合している水から取れていくのは何故ですか？

参考書を読んでいます。どうしても分からない部分があります。 0.1Mの希硫酸の電離度は　約0.55なのでその中には　約0.11MのH+, 0.09MのHSO4-, 0.01MのSO42-が存在する。 という記述があるのですが、なぜそうなるのか分かりません。 教えてください。。。

「SO2やH2Sは還元性が強い」とだけ化学の教科書に書いましたが、 具体的になぜ還元性が強いか書かれておらず、困っています、 ぜひとも教えてください。 また、物質の化学式を見ただけで還元剤なのか酸化剤なのか判断する方法はありますか？ よろしくお願いします。

最近よく目にする加水分解水添でんぷんですが なぜ水添してあるのかわかりません。 でんぷんそのものより、分解して低分子化した方が 工業的に使いやすいということなのだろうとは思いますが 水添処理しなかったら、どういう不都合が生じるのでしょうか。 ご存じの方、教えていただけると助かります。

中学３年生の理科についてです。 水酸化ナトリウムの電気分解で集めた水素で水素爆発を起こす際、「必ず電気を切ってから火を近づけます。それは何故ですか？」という問題がありますが、解答がわかりません。 電気装置が爆発するのでしょうか？ もしそうだとするならば、電極やその周辺で何が起こっているのでしょうか？

砂鉄から日本刀ができるまでの化学反応を教えてください。 あれって、熱して叩いて、鉄の純度上げてるだけじゃないですよね？ 酸化したり還元したり、どういうわけで硬くなっていくのか知りたいです。 鍛冶の人が叩いたときに飛び散る炭素？も中にあるやつがどういうわけで出てくるのか教えてください。 よろしくおねがいします！

最近よく目にする加水分解水添でんぷんですが なぜ水添してあるのかわかりません。 でんぷんそのものより、分解して低分子化した方が 工業的に使いやすいということなのだろうとは思いますが 水添処理しなかったら、どういう不都合が生じるのでしょうか。 ご存じの方、教えていただけると助かります。

単位のことについて聞きたいのですが、速度を求めたいときに 重力加速度g=9.8m/s^2、半径r=6500km=6,500,000mとおき、 mg=mrω^2 よって、ω^2=g/r 両辺1/2乗し、ω＝g^0.5/r^0.5 v=rω=(gr)^1.5=8000m/s=28800km/h と書いてあるのですが、（gr)^1.5は（gr)^0.5ではないでしょうか？ また、どうも8000m/sという計算過程がわかりません。 とんでもなく大きい数になってしましいます。 ご教示できればありがたいです。

理科で、ＢＴＢ液を入れた状態の中性の液体に、マグネシウムリボンを入れたところ、液体の色が緑色から青色に変わり、アルカリ性になりました。 このとき使った液体は、脱イオン水、食塩水、砂糖水でした。 酸性、アルカリ性の液体では色の変化は見られませんでした。 色の変化はマグネシウムリボンの周りから広がっていったようでした。 どんな変化が起こって、このようなことが起きたのでしょうか？ 誰かわかる方がいましたら、教えてください。よろしくお願いします。

発達障害の高校生の息子の中間テスト対策問題でわからない点があり、サポートとするにあたり、お教え願えれば幸いです。 【問題】 aNO3＋bH2O→cHNO3＋dNOの化学反応式の係数を未定係数法で決定したい。 次の文の〔〕の中に適する数値または記号を記入しなさい。 両辺で各原子数が等しいことをもとにして、各原子ごとに等式を立てると、 N原子について　a＝〔ア〕…(1) O原子について　2a＋b＝〔イ〕…(2) H原子について　〔ウ〕＝b…(3) となる。この連立方程式は未知数が4つで式が3つしかないので、このまま解くことはできない。そこで、b＝1とすると、(3)式よりc＝〔エ〕となる。(1)×2－(2)より　d＝〔オ〕であるから、d＝〔カ〕となる。 これらを(1)に代入すると、a＝〔キ〕となる。 ア→c＋d イ→3c＋d　ウ→2b　エ→4＋2b　オ→3c＋b－1　カ→1　キ→3 という解答をプリントに書き入れてあるのですが、 エとオの解答を理解することができず、本人に教えることができません。 解答を聞き間違いもしくは書き写し間違いをした可能性も含めて、 詳しい方に、お教え願えればと思っています。 わかりにくい文章でごめんなさい。 よろしくお願い致します。

中学3年の理科で電解質とイオンについて教えてください。 例えば、「塩化ナトリウムは水に溶かすとナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれる」とありますが、なぜ単純にNaとClに分かれるのではなくNa+(陽イオン)とCl-(陰イオン)になるのでしょう？ 教科書にはその辺の説明がなく、乱暴にこうなりますとしかなく困ってます。 どなたか誰にでもわかるように解説していただけると助かります。 逆に砂糖やエタノールが水に溶かしても電離しない非電解質の方もできればお願いします。 この2つの違いがわかりません。

次の(1)～(5)の化学変化のうち、「」の化合物が酸化剤として作用しているものを選べ。 (1)「クロム酸カリウム」水溶液に硫酸を加えると、橙赤色になる。 (2)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に「過酸化水素」水を加えると、赤紫色が消える。 (3)硫酸銅（II）水溶液に「アンモニア」水を過剰に加えると、深青色になる。 (4)硫化水素の水溶液に「二酸化硫黄」を通じると、白濁する。 (5)硫酸酸性の「ヨウ化カリウム」水溶液に過酸化水素水を加えると、褐色になる。 というセンター試験の問題です。、自分で解いた時は(4)しか化学反応式が書けず、書いてみたところ、ちょうどこれが酸化剤だったので正解できたのですが、解説を見てみると、どれもすべて化学反応式や、イオン反応式？を書いた上で説明しています。(1)、(2)、(3)、(5)が酸化剤ではないと判断するには、やはり全ての反応式を書けるようにする必要があるのでしょうか。解き方を教えて下さい。

理科で、ＢＴＢ液を入れた状態の中性の液体に、マグネシウムリボンを入れたところ、液体の色が緑色から青色に変わり、アルカリ性になりました。 このとき使った液体は、脱イオン水、食塩水、砂糖水でした。 酸性、アルカリ性の液体では色の変化は見られませんでした。 色の変化はマグネシウムリボンの周りから広がっていったようでした。 どんな変化が起こって、このようなことが起きたのでしょうか？ 誰かわかる方がいましたら、教えてください。よろしくお願いします。

水に砂糖を溶かし続けるといつか飽和して、砂糖が溶解しなくなります。 これは、ある温度で一定量の水に溶ける砂糖の量が決まっているからだと教わったのですが、なぜ決まっているのでしょうか。 飽和水溶液中では、溶解している砂糖が析出する速度と固体の砂糖が溶解する速度が等しいからだと思うのですが、納得がいきません。これは溶液の濃度が大きくなるほど、溶解している砂糖が析出する速度が大きくなるが、固体の砂糖が溶解する速度はその固体の量にかかわらず一定である、ということですよね？ 前者は納得がいくのですが、後者が理解できません。考え方等を教えていただけないでしょうか。 飽和水溶液中に入っている固体の砂糖の量が大きいほど、固体と水溶液の接している面積が大きいので、ある時間内に溶解する量も多くなるように考えられると思うのですが…。 平衡を考えるときは濃度だけを考えればよいので、固体の濃度とはすなわち密度のことであり、温度が一定であれば密度は一定なので、平衡には無関係であるという記述も見つけたのですが、よく分かっていません。

水に砂糖を溶かし続けるといつか飽和して、砂糖が溶解しなくなります。 これは、ある温度で一定量の水に溶ける砂糖の量が決まっているからだと教わったのですが、なぜ決まっているのでしょうか。 飽和水溶液中では、溶解している砂糖が析出する速度と固体の砂糖が溶解する速度が等しいからだと思うのですが、納得がいきません。これは溶液の濃度が大きくなるほど、溶解している砂糖が析出する速度が大きくなるが、固体の砂糖が溶解する速度はその固体の量にかかわらず一定である、ということですよね？ 前者は納得がいくのですが、後者が理解できません。考え方等を教えていただけないでしょうか。 飽和水溶液中に入っている固体の砂糖の量が大きいほど、固体と水溶液の接している面積が大きいので、ある時間内に溶解する量も多くなるように考えられると思うのですが…。 平衡を考えるときは濃度だけを考えればよいので、固体の濃度とはすなわち密度のことであり、温度が一定であれば密度は一定なので、平衡には無関係であるという記述も見つけたのですが、よく分かっていません。