htms42 の回答履歴

よく無機系統分析や金属イオンの性質などで、酸性下で硫化物が沈殿する金属、中性、アルカリ性下で硫化物が沈殿する金属と分類されたりしています。 中性、アルカリ性の場合は、その液性にしてから硫化水素を吹き込むんですよね？ しかし、中性では大抵の金属（特に硫化物が沈殿するもの）は水酸化物の沈殿ができてしまいます。 アルカリ性でも両性元素以外は水酸化物が沈殿します。 それで疑問なのですが、中性で硫化物が沈殿するという表現は意味があるのでしょうか？ アルカリ性でも、FeやNiが硫化物の沈殿を作るとなっていたりしますが、これも意味がありますか？ 酸性で硫化水素を吹き込んでおいてpHを上げて中性、アルカリ性に持っていくということではないですよね？ それとも水酸化物の沈殿が出ている状態で硫化水素を吹き込んだら水酸化物が硫化物に変わるんでしょうか？

問題 [1]　[A] 圧力1.01×10^5Pa下での沸点が、69℃のnx[mol]のヘキサン（成分X）と、98℃のny[mol]の 　　　へプタン（成分Y）の混合溶液の場合、それらの気体の状態を理想気体とみなせば、ある温度 　　　での成分X と Yのそれぞれの分圧をpx および pyとすると、混合気体の全圧 pは p=px + py となる。px と pyは、同じ温度でのそれぞれの純粋な液体の蒸気圧pºx と pºyを用いて、この 　　　溶液の蒸気圧pは次の式となる。 　　　p=nx/(nx + ny)×pºx + ny/(nx + ny)× pºy (1) 　　　(i)溶液の蒸気圧が外気圧と等しくなると沸騰が始まるが、(ii)このとき生じた混合気体を 　　　理想気体とみなし、これを凝縮できるとすれば、混合溶液の分留の原理を理解することが 　　　できる。 問１　1mol のヘキサン（成分X）と2mol のヘプタン（成分Y）を混合した。 　　　 この溶液を1.01×10^5Pa下で全物質量の50%まで蒸留した。 文章[A]の式 (1)および(i)を参考にして、正しい記述を下の（あ）～（か）からすべて選び、 　　　記号で答えよ。（それぞれ理由を書いて下さい。） 　　　（あ）　溶液の蒸気圧は純粋成分の蒸気圧より小さいので、沸点は98℃以上である。 　　　（い）　溶液の蒸気圧は純粋成分の蒸気圧より大きいので、沸点は69℃以下である。 　　　（う）　沸点は69℃と98℃の間であり、蒸留開始から終了まで沸点は変化しない。 　　　（え）　沸点は69℃と98℃の間であり、蒸留を続けると沸点が上昇していく。 　　　（お）　蒸留開始時に比べ、蒸留を続けるにつれて、沸騰により生じる混合気体が凝縮した 　　　　　　　液体中のヘキサンの割合が増加していく。 　　　（か）　蒸留開始時に比べ、蒸留を続けるにつれて、沸騰により生じる混合気体が凝縮した 　　　　　　　液体中のへプタン割合が増加していく。 問２　文章[A]の(ii)の例として、問１と同じ混合溶液の蒸留を開始した。沸騰開始直後に発生した 　　　混合気体中のヘキサンの分圧をpºxを用いて表せ。 問３　問２で発生した混合気体が凝縮した液体中のヘプタンのモル分率をpºx とpºy の両者を用いた 　　　式で表せ。 以上、よろしくお願いします。

見ていただき、ありがとうございます。 標題の通りなのですが、 a/(a+b) という分数があり、この分母であるa+bからaを消す方法を探しています。 簡単にできそうな気もするのですが、お恥ずかしいことにわかりません。 どなたかご教授ください。

Ｃn(Ｈ2Ｏ)mってなんですか? 炭素がn個、水がm個の結合だと 何なんですかね??? それから 脂肪酸を分解する経路の代謝名 ってなんですかね? どこを調べてみても β酸化を受けて…って出てきて、 代謝名が出てこないんです(；ω；) 誰かわかる方教えてくださいm(_ _)m

NaHCO3→NaOH＋H2CO3はなぜ水溶液が弱塩基性なのか。 NaOHは1価の強塩基であり、H2CO3は2価の弱酸です。 塩基が強いので塩基性になると思っていたんですが、なんでなんですか？ 詳しく教えてください。 よろしくお願いします。

ｌog2=0.30とする。 標準状態で56ｍｌのアンモニアを水に溶かして250ｍｌの水溶液を作った。この水溶液のｐＨはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 という問題で解答は10.30でした。この問題有効数字二桁で10ではないんでしょうか。10ではばつになるんでしょうか。理由があれば教えて下さい。お願いします。

歩いて１時間かかる場所に通うことになった者です。 単純計算で自転車にした場合、何分で着くのでしょうか？ 計算方法も教えていただければうれしいです。 ※歩行速度は平均 　自転車はママチャリです。 　計算できないというお答えはいりません

誰か教えてください! 標準状態において、8.4gの窒素と13.44Lの水素を混合して反応させた。化学反応式は以下に示すとおりである。次の問いに答えよ。 N2 + ３H2 →２NH3 (1)反応せずに残った気体はどちらか。 (2)(1)で残った気体は標準状態で何Lか。 (3)生成したNH3は何gか。 (4)窒素と水素などちらがあと何gあれば、どちらも残ること泣く完全に反応するか。 (5)(4)の解きに生成するNH3は何gか。 解説つきでお願いします。 ちなみに回答は (1)窒素 (2)2.24L (3)6.8g (4)水素が0.6g (5)10.2g です。 回答しかなかったのでやり方がわかりません! お願いします！

本日あるテレビ番組で缶入りの炭酸飲料AとB２本用意しAは激しくゆすって内部の圧力を上げB はそのままの状態で両者一緒に坂を転がした場合どちらが早いかと言う問題を出していました。 私はAは圧力が高いので缶の直径が少し大きくなり質量と液体の量は両者同じなので結局Aの方が回転し難く早いのはBだと考えました。 実験の結果早い方は私の予測通りBなのですがその理由としてAは圧力が高いので液体が缶の内壁に押し付けられ動きにくくなるので早く回転出来ないと言う物でした。 ここでの疑問は缶内の圧力が高まると液体が壁面に押し付けられ動きにくいなどと言う現象が本当に起こるのでしょうか？ 圧力は液体に均等に掛る訳だから内壁に押し付けられると言う理由が私にはどうしても理解できずあるいは炭酸飲料に特徴的な性質が有ってそれが圧力の影響で粘性を増すなどして動きにくくなるなどの現象が有るのでしょうか。 どなた様か詳しい方いらっしゃいましたらご教授下さい.。

濃度0.10mol/L 　アンモニアのKb＝2×10の-5乗 　NH４Clの水素濃度を求めよ。 　酢酸ナトリウムの問題は [H+ ]=√Ka・Kw/cで解いたのですが アンモニアの場合はこのKaをKbにすれば いいのでしょうか？？？

NaHCO3→NaOH＋H2CO3はなぜ水溶液が弱塩基性なのか。 NaOHは1価の強塩基であり、H2CO3は2価の弱酸です。 塩基が強いので塩基性になると思っていたんですが、なんでなんですか？ 詳しく教えてください。 よろしくお願いします。

問題 原子量：O＝１６．０　S＝３２．１　Cu＝６３．５　Zn＝６５．４　Ag=１０８　Pb＝２０７ ファラデー定数　９．６５×１０＾４C/mol を用いて答えよ。 電解精錬に関する以下の文章を読み、問１～問４に答えよ。解答の有効数字は２桁とする。 ただし、流れた電流はすべて金属の溶解、析出に使われ、気体は発生しないものとする。 また、反応によって溶液の体積は変化しないものとする。 不純物金属として銀、亜鉛および鉛のみを含む粗銅および純銅を電極にし、銅（II）イオン Cu(2+)を含む硫酸酸性水溶液１．００L中で電解精錬を行った。 １０．０Aの直流電流をある一定時間流したところ、粗銅は１０３．５ｇ減少し、純銅は１００．０ｇ 増加した。溶液中の銅イオンの濃度は０．０６００mol/L 減少した。 また、反応中に生じた沈殿の質量は３．８７ｇであった。 問１　この反応で流れた電気量[C]を求めよ。 問２　粗銅から溶けだした銅の質量[ｇ]を求めよ。 問３　この電解精錬により粗銅から放出された不純物の銀、亜鉛、鉛が、次の（あ）～（う）の 　　　いずれの状態で反応槽内に存在するかを記号で答えよ。 　　　（あ）　イオンとして溶解している。 　　　（い）　金属塩として沈殿している。 　　　（う）　 金属として沈殿している。 問４　溶液中の銅イオンの濃度の減少０．０６００mol/Lは、粗銅からの不純物イオンの放出 　　　にともなって生じた。この電解精錬により粗銅から放出された亜鉛の質量[ｇ]を求めよ。 ＊特に問４の計算過程を詳しくお願いします。

閲覧ありがとうございます。 物理化学の問題について質問です。学校でレポートで出たんですがわかりません＞＜ 「８０．０℃のH2O（L）０．１００Kgが室温まで冷めて１５．０℃になった。H2O（L）を系とする。モル定圧熱容量Cp,m＝７５．２９JK^-1mol^-1として以下の問いに答えよ。 〇系のエントロピー変化を求めよ。 〇外界のエントロピー変化を求めよ。 〇現象が自発的に起こる条件をエントロピー変化から説明し、この現象が自発的に起こることを示せ。」 です。回答よろしくお願いいたします！！

複数答えていただきたいです。 (1)濃硝酸に銅片を入れ、発生する気体を集めて 水を入れて振り、青いリトマス紙につけてみると ピンク色になったんですがなぜか、なぜですか？ 化学反応式でも教えてください。 (2)塩化アンモニウム、水酸化バリウムと水を10滴程入れ 混ぜたときの変化の化学反応式がわからないです。 (3)濃硫酸がついたガラス棒を(2)に近付けたときの変化の 化学反応式も教えてください。

添付した写真の｛７６．１}についてわからないことがあります。（運動方程式） 解答では 　中心線が鉛直となす角度θ，接触点での垂直抗力をR，摩擦力をF，小球のその中心の周りの角速度をωとする。Cは半径a+bの円周上を動くから， 　中心Cの回転　接線方向：M(a+b)d^2θ/dt^2=Mgsinθ-F 法線方向：M(a+b)(dθ/dt)^2=Mgcosθ-R cの速度について(a+b)dθ/dt=bω (1) ---------------------------------------------------------------------------------- となっているんですが、私は法線方向の式について 　　　　　　　　　　　Mｂω^2=Mgcosθ-R　　　 M｛(a+b)^2/b｝(dθ/dt)^2=Mgcosθ-R　　　　　　(1)より となると思うのですが私が間違っているのでしょうか？

水の比熱が水蒸気の比熱より大きく、氷の比熱より大きいのは何故ですか？ 水の自由度は水蒸気の自由度や氷の自由度よりも大きいのでしょうか？ そうだとすれば、水の自由度が水蒸気の自由度や氷の自由度よりも大きいのは何故ですか？

添付した写真の｛７６．１}についてわからないことがあります。（運動方程式） 解答では 　中心線が鉛直となす角度θ，接触点での垂直抗力をR，摩擦力をF，小球のその中心の周りの角速度をωとする。Cは半径a+bの円周上を動くから， 　中心Cの回転　接線方向：M(a+b)d^2θ/dt^2=Mgsinθ-F 法線方向：M(a+b)(dθ/dt)^2=Mgcosθ-R cの速度について(a+b)dθ/dt=bω (1) ---------------------------------------------------------------------------------- となっているんですが、私は法線方向の式について 　　　　　　　　　　　Mｂω^2=Mgcosθ-R　　　 M｛(a+b)^2/b｝(dθ/dt)^2=Mgcosθ-R　　　　　　(1)より となると思うのですが私が間違っているのでしょうか？

酸化還元反応で電子を得たり与えたりする式についての質問です 　 (1)Cr2O72-　+　14H+　+　(ア)→7H2O　+　2Cr3+ という問題があるのですが 解答によるとこの場合(ア)は6e-になるそうです。 このような問題の、得たり与えたりする電子の数はどのように分かるのでしょうか？ 例が分かりにくい式になってしまっていますが教えて下さい。

この問題の解き方を教えて下さい。 質量m1の物体がv1の速度で右へ直線運動し、質量m2の 物体が速度v2で左に運動し２物体は向心衝突した。 反発係数eとするとき運動エネルギーの損失はいくらか？ 答え・・・(1/2)*((m1m2)/(m1+m2))*(v1+v2)^2 * (1-e^2) 自分の解いたやりかた 衝突前m1は(1/2)m1v1^2・・・(1)m2は(1/2)m2v2^2・・・(2) e=|v2' - v1'|/|v1-v2| 衝突後m1は(1/2)*m1*(v1')^2・・・(3)m2は(1/2)*m2*(v2')^2・・・(4) 損失は((1)+(2))-((3)+(4))

水の比熱が水蒸気の比熱より大きく、氷の比熱より大きいのは何故ですか？ 水の自由度は水蒸気の自由度や氷の自由度よりも大きいのでしょうか？ そうだとすれば、水の自由度が水蒸気の自由度や氷の自由度よりも大きいのは何故ですか？