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熱化学の問題が分かりません。mol気化エンタルピー変化が+26.0kJ/molの液体がある。その0.5molが250K,1.0×10^5Paで蒸発したときのQ,W,ΔH,ΔUを求めよ。という問題です。どなたかわかる方いらっしゃいますか？ 自分としては、同じ物質量の気体の体積は液体より遥かに大きいから蒸発による体積変化は気体の体積そのものと近似できそうまでは分かるのですが...

結晶中で面間隔dの結晶面が多数存在している場合、一番上の結晶面から遠くなるほど、第一面に対する位相差が大きくなるので、ブラッグの条件から少しでもずれただけで干渉が弱められ、回折ピークが鋭化するという考え方は合っていますか？ 教えてください。

中和滴定を行ったときの滴定量とphを表す滴定曲線はなぜhttp://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%95%E3%82%A1%E3%82%A4%E3%83%AB:Titration-HCl-NaOH.jpg のような形になるのでしょうか？ 中和点より左の曲線があの形になるのはph1→ph2の変化よりもph3→ph4の変化のほうが 起こりやすい（必要とされる酸or塩基の物質量が1/10でしかない）からなのは理解できますが 中和点より右のグラフがあの形になる理由が分かりません 教えてください。

2価の銅イオンの電子配置について調べていたら 見解の違う記事が２つあったのでどちらが正しいのかわかりません。 わかる方いらっしゃいましたらよろしくおねがいします。 一方はhttp://okwave.jp/qa/q34149.html １ｓ2　２s2　２ｐ6　３ｓ2　３ｐ6　４ｓ1　３ｄ5　４ｐ3となり安定と記されてます。 もう一方は http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1052730135 Ｋ：２ Ｌ：８ Ｍ：１５ Ｎ：２となってました。

2価の銅イオンの電子配置について調べていたら 見解の違う記事が２つあったのでどちらが正しいのかわかりません。 わかる方いらっしゃいましたらよろしくおねがいします。 一方はhttp://okwave.jp/qa/q34149.html １ｓ2　２s2　２ｐ6　３ｓ2　３ｐ6　４ｓ1　３ｄ5　４ｐ3となり安定と記されてます。 もう一方は http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1052730135 Ｋ：２ Ｌ：８ Ｍ：１５ Ｎ：２となってました。

解離度がαで解離反応がA（２）⇔２Aとなるとき 圧平行定数は Kp＝４α＾２/(1-α＾２）P となっているのですがどうもこの導き方がわかりません。 ご教示お願いします

-O-O-結合は基本的に不安定（H2O2など）と先生が言っていたのですが 詳しい理由を教えてください。 是非お願いします。

使う溶剤の総量が一定なら、小分けして何回も操作すると最終的にたくさん抽出できる、という問題を解いたのですが、じゃあ無限に小分けして無限回操作したらどうなるのですか？どこかで頭打ちになるのですか？それとも限りなく完全に抽出できるのですか？

教科書に、 温度一定の条件では dG=V dP であり、理想気体の法則PV=RTを代入して式を整理すると、 dG=RT d lnP となるとあるのですが、 どのように計算すれば良いのでしょうか？

問題１ 実験でおこった化学変化と同じ化学変化による現象として最も適切なものは？その記号は？ (1)炭酸水素ナトリウムを加熱すると気体が発生する。 (2)塩化銅水溶液に電流を流すと銅と塩素ができる。 (3)エタノールに火をつけると二酸化炭素と水蒸気が発生する。 (4)塩素に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えると食塩と水ができる。 ※解説をお聞かせください。 問題２ 同じ方法で酸化マグネシウム3.0ｇをつくるためには、マグネシウムの粉末の質量を何ｇにして加熱すればよいか？ ※解説をお聞かせください。

問題 [1]　[A] 圧力1.01×10^5Pa下での沸点が、69℃のnx[mol]のヘキサン（成分X）と、98℃のny[mol]の 　　　へプタン（成分Y）の混合溶液の場合、それらの気体の状態を理想気体とみなせば、ある温度 　　　での成分X と Yのそれぞれの分圧をpx および pyとすると、混合気体の全圧 pは p=px + py となる。px と pyは、同じ温度でのそれぞれの純粋な液体の蒸気圧pºx と pºyを用いて、この 　　　溶液の蒸気圧pは次の式となる。 　　　p=nx/(nx + ny)×pºx + ny/(nx + ny)× pºy (1) 　　　(i)溶液の蒸気圧が外気圧と等しくなると沸騰が始まるが、(ii)このとき生じた混合気体を 　　　理想気体とみなし、これを凝縮できるとすれば、混合溶液の分留の原理を理解することが 　　　できる。 問１　1mol のヘキサン（成分X）と2mol のヘプタン（成分Y）を混合した。 　　　 この溶液を1.01×10^5Pa下で全物質量の50%まで蒸留した。 文章[A]の式 (1)および(i)を参考にして、正しい記述を下の（あ）～（か）からすべて選び、 　　　記号で答えよ。（それぞれ理由を書いて下さい。） 　　　（あ）　溶液の蒸気圧は純粋成分の蒸気圧より小さいので、沸点は98℃以上である。 　　　（い）　溶液の蒸気圧は純粋成分の蒸気圧より大きいので、沸点は69℃以下である。 　　　（う）　沸点は69℃と98℃の間であり、蒸留開始から終了まで沸点は変化しない。 　　　（え）　沸点は69℃と98℃の間であり、蒸留を続けると沸点が上昇していく。 　　　（お）　蒸留開始時に比べ、蒸留を続けるにつれて、沸騰により生じる混合気体が凝縮した 　　　　　　　液体中のヘキサンの割合が増加していく。 　　　（か）　蒸留開始時に比べ、蒸留を続けるにつれて、沸騰により生じる混合気体が凝縮した 　　　　　　　液体中のへプタン割合が増加していく。 問２　文章[A]の(ii)の例として、問１と同じ混合溶液の蒸留を開始した。沸騰開始直後に発生した 　　　混合気体中のヘキサンの分圧をpºxを用いて表せ。 問３　問２で発生した混合気体が凝縮した液体中のヘプタンのモル分率をpºx とpºy の両者を用いた 　　　式で表せ。 以上、よろしくお願いします。

問題 [1]　[A] 圧力1.01×10^5Pa下での沸点が、69℃のnx[mol]のヘキサン（成分X）と、98℃のny[mol]の 　　　へプタン（成分Y）の混合溶液の場合、それらの気体の状態を理想気体とみなせば、ある温度 　　　での成分X と Yのそれぞれの分圧をpx および pyとすると、混合気体の全圧 pは p=px + py となる。px と pyは、同じ温度でのそれぞれの純粋な液体の蒸気圧pºx と pºyを用いて、この 　　　溶液の蒸気圧pは次の式となる。 　　　p=nx/(nx + ny)×pºx + ny/(nx + ny)× pºy (1) 　　　(i)溶液の蒸気圧が外気圧と等しくなると沸騰が始まるが、(ii)このとき生じた混合気体を 　　　理想気体とみなし、これを凝縮できるとすれば、混合溶液の分留の原理を理解することが 　　　できる。 問１　1mol のヘキサン（成分X）と2mol のヘプタン（成分Y）を混合した。 　　　 この溶液を1.01×10^5Pa下で全物質量の50%まで蒸留した。 文章[A]の式 (1)および(i)を参考にして、正しい記述を下の（あ）～（か）からすべて選び、 　　　記号で答えよ。（それぞれ理由を書いて下さい。） 　　　（あ）　溶液の蒸気圧は純粋成分の蒸気圧より小さいので、沸点は98℃以上である。 　　　（い）　溶液の蒸気圧は純粋成分の蒸気圧より大きいので、沸点は69℃以下である。 　　　（う）　沸点は69℃と98℃の間であり、蒸留開始から終了まで沸点は変化しない。 　　　（え）　沸点は69℃と98℃の間であり、蒸留を続けると沸点が上昇していく。 　　　（お）　蒸留開始時に比べ、蒸留を続けるにつれて、沸騰により生じる混合気体が凝縮した 　　　　　　　液体中のヘキサンの割合が増加していく。 　　　（か）　蒸留開始時に比べ、蒸留を続けるにつれて、沸騰により生じる混合気体が凝縮した 　　　　　　　液体中のへプタン割合が増加していく。 問２　文章[A]の(ii)の例として、問１と同じ混合溶液の蒸留を開始した。沸騰開始直後に発生した 　　　混合気体中のヘキサンの分圧をpºxを用いて表せ。 問３　問２で発生した混合気体が凝縮した液体中のヘプタンのモル分率をpºx とpºy の両者を用いた 　　　式で表せ。 以上、よろしくお願いします。

ｌog2=0.30とする。 標準状態で56ｍｌのアンモニアを水に溶かして250ｍｌの水溶液を作った。この水溶液のｐＨはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 という問題で解答は10.30でした。この問題有効数字二桁で10ではないんでしょうか。10ではばつになるんでしょうか。理由があれば教えて下さい。お願いします。

　０℃、１０１３．２５ｈPa(１気圧）における酸素の密度は、１．４２９グラム・リットル∧－１である。 今同じ状態である気体の密度を測定したところ１．２５０グラム・リットル∧－１であった。　この気体は何か？ １）エタン ２）一酸化炭素 ３）硫化水素 ４）シアン化水素 内どれか？

　　酸化銅と炭素をよく混ぜ合わせたものを試験管に入れ、加熱したところ、二酸化炭素と銅ができた。 酸化銅は8.0gのままで、炭素の質量を0.3g ..... 0.9gに変えて、実験を繰り返した(添付図)。 ●質量6.0gの酸化銅と質量0.15gの炭素を用いて同様の実験を行うとき、反応せずに残る酸化銅の質量を求めなさい。 A))　4.0g　 わかりやすい解説をお願いしますv

解いたことがない問題があったので質問させて頂きます。 1054.7cm3の内容積をもつ容器に297.0KでNO(g) 0.3292atm になるまで入れて、 さらにBr2を0.008811 mol 加えた。温度を323.7Kまで上げた後、反応が平行になっった時の容器内の全圧は0.4710atmであった。 これを元に、質量作用の法則から、この温度での標準圧平衡定数を求めよ。 ただし、この場合については標準圧力を1atmとする。 また、この時Br2は全て気体として存在するとして良い。 きっと標準圧平衡定数なのでKp゜だと思うのですが・・・。 皆さんの回答お待ちしております。

どちらですか？ 理由も添えてお教えください。

「固溶限を伴う共晶型のA-B２元系で、両端の２つの固溶体中では、溶質はHenryの法則に従い、温度T1における各固溶体への溶質成分の溶解度（モル分率）はそれぞれXA=0.25(β固溶体中）、XB=0.15(α固溶体中）である。温度T1、組成XB=0.1並びにXB=0.5における成分BのRaoult基準の活量を求めよ。」という問題があるのですが、わかりません。どのように考えればよいのでしょうか。

純物質の水をビーカーに注いで、その中に小石をひとつ入れます。 この状態は混合物ですか？

成分A-Bの2元系容体において、成分BがHenryの法則に従う組成範囲においては、成分AはRaoultの法則に従うことをGibbs-Duhemの関係を用いて示す方法がわかりません。どなたかご教授願います。