101325 の回答履歴

現在、コンプレッサーを使用してまして、0.77MPaの圧縮空気 を作っています。 ドライアーが付いており、メーカー保証数値で、露点：12℃(加圧下) とのことで、大気圧換算下での露点をメーカーに 問い合わせたところ、-15℃との回答でした。 難しい算出法ですのでと、算出式までは教授頂けませんでした が、どのような算出法で-15℃となったのでしょうか？ また、露点が分かれば、理論水分含有量値(○○%)が導き出せる とのことですが、どのような算出法で露点：-15℃の水分含有量 が導き出せるのでしょうか？ ご教授の程、宜しくお願い致します。

金属を合金にすると融点が下がるらしいのですが、純金箔に１パーセント程度の銀と銅を混ぜたからといって融点が下がったりするものなのでしょうか？ 金・銀・銅ともに融点は１０００度をわずかに超える程度でほとんど違いはありませんし、合金化されたからといって９９パーセントが金である以上簡単に融点が下がったりするとは思えないのですが。。 合金について詳しい方がいらっしゃったらご教授お願いします。

NaCl溶液において、濃度が1Mぐらいまでは活量係数が減少し、その後濃度が増加すると活量係数も増加する減少がありますが、この理由がよく分かりません。 ある本には、最初活量係数が減少するのはイオン間相互作用が支配的であり、その後増加するのは、水和の影響によるものであるという記述がありましたが、それ以上詳しいことは分かりませんでした。 以前にも同様の質問があったのですが、回答につけられていた参考URLにアクセスできない状態だったので、質問させていただきました。 よろしくお願いします。

Na^+ の有効イオン半径 = 1.02 Å Cl^- の有効イオン半径 = 1.81 Å なので、NaClの格子定数（予想値）は、それぞれの直径の和で "5.66Å" 実際にX線回折で格子定数を測定すると "5.63Å"（多分正確）で微妙に少なくなっていたのですが、これは何故ですか？ 百科事典引くと、”通常イオン結晶では最近接の陽イオンと陰イオンの間の距離は各イオンの半径の和に等しいか、あるいは少し大きい"となっているので、逆のはず？だと思うのですが。 有効イオン半径の "有効"の意味もいまいち不明です。調べてみると実際の結合長により近く補正した値みたいですが・・。詳しく解説してくださる方いらっしゃればお願いします。

孤立系で考えて、平衡状態A→Bに変わる時、エントロピー増大則より、 不可逆⇒S(B)>S(A) 可逆⇒S(B)=S(A)　となり、 状態量のエントロピーが経路に依存しているように見えるのですが、 どうなんでしょうか あと、同様に、外部の圧力、温度が一定で、体積変化以外の仕事がないとき、 状態A→Bのとき △G=△H-T△S=Q-Qr 　　 Qrは可逆の熱 可逆⇒△G=0で　Q=Qr 不可逆⇒△G<0で　Q<Qr 今　Q=△HでQは状態量の変化に等しいのに可逆か不可逆かで 変わってしまっている気がするのですがこれはどういうことなんでしょうか？

孤立系で考えて、平衡状態A→Bに変わる時、エントロピー増大則より、 不可逆⇒S(B)>S(A) 可逆⇒S(B)=S(A)　となり、 状態量のエントロピーが経路に依存しているように見えるのですが、 どうなんでしょうか あと、同様に、外部の圧力、温度が一定で、体積変化以外の仕事がないとき、 状態A→Bのとき △G=△H-T△S=Q-Qr 　　 Qrは可逆の熱 可逆⇒△G=0で　Q=Qr 不可逆⇒△G<0で　Q<Qr 今　Q=△HでQは状態量の変化に等しいのに可逆か不可逆かで 変わってしまっている気がするのですがこれはどういうことなんでしょうか？

孤立系で考えて、平衡状態A→Bに変わる時、エントロピー増大則より、 不可逆⇒S(B)>S(A) 可逆⇒S(B)=S(A)　となり、 状態量のエントロピーが経路に依存しているように見えるのですが、 どうなんでしょうか あと、同様に、外部の圧力、温度が一定で、体積変化以外の仕事がないとき、 状態A→Bのとき △G=△H-T△S=Q-Qr 　　 Qrは可逆の熱 可逆⇒△G=0で　Q=Qr 不可逆⇒△G<0で　Q<Qr 今　Q=△HでQは状態量の変化に等しいのに可逆か不可逆かで 変わってしまっている気がするのですがこれはどういうことなんでしょうか？

対称面と対称心がなく反掌性の化合物とはどんなものでしょうか？ 成書に例外的に以上のようなものがあるとあって気になりまして…

自発変化は全エントロピーを増加させますが、逆に ある変化が起きると仮定して、全エントロピーが増加するなら その変化は自発変化といえますか？

自発変化は全エントロピーを増加させますが、逆に ある変化が起きると仮定して、全エントロピーが増加するなら その変化は自発変化といえますか？

水晶とシリカガラスがそれぞれ無色透明で、見分けるためにX線結晶解析を用いた場合、水晶とシリカガラスはそれぞれどのような分析結果を与えるのか教えてください。 水晶に比べシリカガラスははっきりとしたピークが出ないことまではなんとなく理解できましたが、よくわかりません。 どなたか教えてください。よろしくお願いします。

教科書を見ると酸素のエネルギー準位図では2ｓと2ｐｚの重なりを無視しています。 なぜ無視をしているのでしょうか？ エネルギー的にも近く、正負の重なりもできるので影響すると考えているのですが・・・ ご教授お願いします＾＾；

タングステン（＋４）WO4 -2の構造式が知りたいです。どのような構造になっているのでしょうか？？

Schr&ouml;dingerが書いた波動方程式の論文が欲しいのですが、 雑誌名や巻号やページ数など教えていただけないでしょうか？

リョクバンの構造がわかりません。 水のような単座の配位子が７個も配位するのでしょうか？ また配位したとすると７番目の水分子は反結合軌道になり不安定で６配位になるのでは・・・と考えております。 その構造は５角形両錐でしょうか？ 質問ばかりですが、回答お願いします。

圧力　温度が一定だとすると、 dH=dqとなり、エンタルピーは状態量なのでどの経路でもdqは等しくなり、 dqは可逆経路での熱ともいうことができ、 dS=dq(可逆)/T=dH/T　よってdH-TdS=0　となりますよね。 ということはこのとき dG=dH-TdS=0となってしまい、 圧力と温度が一定のときの自発変化の指標となる dG<0　が出てこないような気がするのですが、 どこがおかしいのでしょうか

圧力　温度が一定だとすると、 dH=dqとなり、エンタルピーは状態量なのでどの経路でもdqは等しくなり、 dqは可逆経路での熱ともいうことができ、 dS=dq(可逆)/T=dH/T　よってdH-TdS=0　となりますよね。 ということはこのとき dG=dH-TdS=0となってしまい、 圧力と温度が一定のときの自発変化の指標となる dG<0　が出てこないような気がするのですが、 どこがおかしいのでしょうか

H2(g)+1/2O2(g)→H20(l)　25℃　標準状態の反応 系と周囲（外界）、全体のエントロピー変化を求めたいのですが、 これは不可逆変化と考えていいのでしょうか。 というかどうやって具体的数値を求めればよいのか全く分かりません 検索しても数式ばかりの解説しかなく、どの数値資料を参考にしたらよいか分からないのですが・・・・ すみませんよろしくお願いします。

圧力　温度が一定だとすると、 dH=dqとなり、エンタルピーは状態量なのでどの経路でもdqは等しくなり、 dqは可逆経路での熱ともいうことができ、 dS=dq(可逆)/T=dH/T　よってdH-TdS=0　となりますよね。 ということはこのとき dG=dH-TdS=0となってしまい、 圧力と温度が一定のときの自発変化の指標となる dG<0　が出てこないような気がするのですが、 どこがおかしいのでしょうか

第２周期に属するBと第３周期に属するAlおよび第４周期に属するGaの同族元素同士の原子半径は、 B（83pm）＜Al（130pm）～Ga（130pm）です。 第３周期Alと第４周期Gaの原子半径がほとんど同じ理由を、 私としては、それぞれのいちばん外側の電子の遮蔽効果よりもGaのときは原子番号の増加による正電荷の増加による有効核電荷の増大によって、本来のGaの原子半径よりも小さい原子半径になるのではと考えました。でも、あっているか不安です。本当のことをぜひ教えてください。 よろしくお願いいたします。