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酢酸ーNaOH緩衝液の仕組みについて教えてください。 CH3COOH0.2Mを、NaoH0.2Mで中和する場合（参考書より） 最初、水に酢酸を加えた状態では酢酸はほとんど解離していなく NaOHを加えることによって中和され酢酸とNaOHのモル数が等しくなった状態では、水を除去するとCH3COONaが析出する。 CH3COONa⇔CH3COO-　+　Na+ Na+は安定に存在するが、CH3COO-の一部は CH3COO-　+　H2O　⇔CH3COOH　+　OH- ここまでは読めば理解できるのですが、 「中和点のｐHは8前後であり、 0.2MのCH3COOHに0.2MのNaoHを加えていった場合のｐH変化であるので CH3COONaの濃度は0.1Mということになる。」 この0.1Mになるという理由がわかりません。 酢酸ーNaOH緩衝液はどのような仕組みになっているのかわからないので 教えてください。お願いします。