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- 化学平衡について。
Ａ＋Ｂ⇔２Ｃ、正反応(右向きの反応)が発熱反応とする。また式の正の反応速度ｖ=ｓ[Ａ][Ｂ]、逆反応の速度ｚ＝t[Ｃ]^2とする 問い・温度を高くすると正の反応速度、逆反応の速度はそれぞれ(1)大きくなるか、(2)小さくなるかそれとも(3)変わらないか？ という問いで温度を高くすると平衡は左へいくことはわかりますが、このとき[Ａ][Ｂ]の濃度が大きくなり[Ｃ]^2の濃度は小さくなるので、『ｖ、ｚ』より正の反応速度は(1)で逆反応の速度は(2)だと思ったのですが、逆反応の速度は(2)ではなくて(1)でした。この考え方のなにがいけないのですか？教えてください。