分光化学系列の吸収波長とエネルギー差について

質問

「分光化学系列の後ろにあるものほどdd遷移のエネルギー差が大きく、吸収波長が短い。」
たとえば、分光化学系列
I<Br<S<F<OH<CN<CO （イオン価数省略）
において、Iは波長が長い波（＝エネルギーが低い波）を吸収し、dd遷移のエネルギー差は小さくなる。COは波長が短い波（＝エネルギーが高い波）を吸収し、dd遷移のエネルギー差は大きくなる。

dd遷移のエネルギー差が大きくなることと吸収波長が短くなることって矛盾してませんか？d軌道が分裂し、そのエネルギー差が大きければ、dd遷移において波長の短い可視光線（青とか緑とか）が放出されると習ったのですが、同時に波長が短い波が吸収されてしまったら放出する波はどうなるんですか？

回答No.2

phosphole

高校生の方だったんですね、てっきり大学初年度の方のご質問だと思っていました。

「”遷移に関与する軌道間のエネルギー差が大きい（小さい）”ということは、”吸収される光の波長は短い（長い）”ということになるのは当たり前」
質問者さんは、光の波長とエネルギーの関係はご存知ですよね？
波長が長い光のエネルギーは低く、波長が短い光のエネルギーは高くなります。
光の吸収がどのようにして起こっているのか、どの程度まで勉強しておられるのか分かりかねますが、錯体が波長の長い（黄色～赤）光を吸収するということは、それに見合ったエネルギーの低い電子の遷移が対応しています。逆に、波長の短い（紫～青）光を吸収する場合は、エネルギーの高い電子遷移が起きます。

＞色の三原色というものを習ったのですが、例えば[Fe(H2O)6]3+が黄色に見えるのはRGBのうち青を吸収しているからという解釈で合ってますよね？

我々の目に見えている色は、吸収された色の補色です。なので、黄色く見えるということは、青から紫のあたりの光を吸収していることになります。

＞吸収している青は比較的波長が短い波（＝エネルギーが高い）ですが、放出している黄色は比較的波長が長く、エネルギーが低い波です。この場合は軌道間のエネルギー差は比較的小さいということでしょうか？

上記の例だと、ある錯体が黄色に見えるということは補色の青色を吸収しているということでしたが、今度は「放出している黄色」と書かれています。これは全く別の現象です。補色で黄色く見えているのは、白色光（太陽など）から青～紫色の光が吸収されて抜けたことで残った光の成分が黄色に見えている現象です。いっぽう、「黄色く発光する」ということは分子自体が黄色の色の光を発していることになります。そこのところを混同されているために矛盾しているように感じているのと思います。

たとえば、蛍光発光性の分子で黄色い色をしたものがあります。
この黄色は、紫色を吸収していることで補色の黄色が見えているものです。
この分子の蛍光発光は、青～黄緑色に見えてきます。黄色ではありません。

回答No.1

phosphole

分光化学系列とか以前に、光の吸収のことをきちんと理解されていないようです。
分子・錯体の最長吸収（一番長波長側の吸収帯）は、たいていは分子・錯体のHOMO-LUMO遷移に対応します。今回問題にされているｄ金属錯体の場合、中心金属のｄ軌道間の電子遷移が光吸収に対応することになります。

で、錯体がどうこうはおいておいて、そもそも分子・錯体の光吸収においては、”遷移に関与する軌道間のエネルギー差が大きい（小さい）”ということは、”吸収される光の波長は短い（長い）”ということになるのは当たり前のことです。ここがわかっていないのでは？
遷移エネルギーが大きく（小さく）なれば、吸収される光の波長は短く（長く）なることはわかりますよね？

なお、軌道エネルギー差と発光波長の関係をコメントされています。
上述したことから予想されると思いますが、吸収と発光の波長はしばしば相関が見られます。光を吸収して励起状態になり、励起エネルギーを発光として放出して基底状態に戻るというプロセスから、吸収と発光のエネルギー・波長はおおざっぱに近くなってきます。
ただ、発光のプロセスはもっとややこしいことが多いので、質問者さんの書いていることはかなり単純化された話です。

なお、コメントですが、質問文の以下の箇所が変なこと書いてます。
「I<Br<S<F<OH<CN<CO （イオン価数省略）
において、Iは波長が長い波（＝エネルギーが低い波）を吸収し、dd遷移のエネルギー差は小さくなる。COは波長が短い波（＝エネルギーが高い波）を吸収し、dd遷移のエネルギー差は大きくなる。」
この文章だと、ハロゲン原子や一酸化炭素が光吸収しているように書いていますが、これらの配位子が結合したｄ金属錯体のｄ－ｄ遷移の話ですよね？不正確（というか単に間違いですが）。

全体的に、講義の上っ面だけを聞いたいい加減な理解をされているように感じます。

補足

ハロゲン原子や一酸化炭素が光吸収しているように書いたのはおっしゃるとおり単に間違いです。
講義（というよりは高校生なので授業）をあんまり理解していないのは重々承知なのですが、やはり
「”遷移に関与する軌道間のエネルギー差が大きい（小さい）”ということは、”吸収される光の波長は短い（長い）”ということになるのは当たり前」
という部分がよく分からないんだと思います。

色の三原色というものを習ったのですが、例えばを[Fe(H2O)6]3+が黄色に見えるのはRGBのうち青を吸収しているからという解釈で合ってますよね？
吸収している青は比較的波長が短い波（＝エネルギーが高い）ですが、放出している黄色は比較的波長が長く、エネルギーが低い波です。
この場合は軌道間のエネルギー差は比較的小さいということでしょうか？