化学 molの問題(反応式と質量)

質問

メタノールCH4Oが完全燃焼して、7.2gの水が生成した。反応したメタノールと酸素はそれぞれ何gか。(原子量 H=1.0 C=12 O=16)

化学のテストが3日後にあるのですがこの手の問題が全く分かりません。
至急回答お願いします。

回答No.3

is0056si · ベストアンサー

反応式は書けますかね。燃焼反応は水（H2O）と二酸化炭素（CO2）ができる。係数合せは頑張れ。
　　　2 CH4O + 3 O2 -> 4 H2O + 2 CO2
係数の比はmolの比を表し、原子量、分子量、式量は１mol当たりの質量を表す。

また、CH4O(=12+1*4+16)は、１mol当たり32g、O2(=16*2)は、１mol当たり32g。

生成したH2O(=1*2+16)の物質量は
7.2[g] / 18[g/mol] = 0.4[mol]

よって、メタノール,酸素の質量はそれぞれ、
　　メタノール：　2/4[倍] * 0.4[mol] * 32[g/mol] = 6.4[g]
　　酸素　　　：　3/4[倍] * 0.4[mol] * 32[g/mol] = 9.6[g]

試験頑張れ。

お礼

ありがとうございました。

回答No.2

windwald

係数は何のためにつけてますか？
それが答えです。

自力でできなきゃテストでもできません。
考えてください。
考えずに(考えたつもりで)人に聞いてばかりでは何もできません。

回答No.1

alwen25

ＣＨ３ＯＨ＋２Ｏ２→２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２

生成した水は7.2/18 mol

メタノールのモル数はこの２分の１
酸素はこのモル数と同じです。

原子量と分子量を理解してください。

補足

この問題の答えは メタノール6.4g 酸素9.6g です。

なんでこうなるのか教えてください。