高校化学

質問

高校化学
もし良ければ途中式を教えてくださいm(_ _)m

１，シュウ酸の結晶（式量１２６）６３ｇを水に溶かして１Lにすると比重１．０２の溶液ができる
この溶液の濃度を
１、質量百分率 ２、質量モル濃度で示せ。

２，結晶硫酸銅を水に溶かして。４％の硫酸銅の溶液２５０ｇを作りたい。
結晶硫酸銅を何ｇ溶かしたらよいか。

よろしくお願いしますm(_ _)m

回答No.2

oto45

どうぞ。２は気が向いたら。

回答No.1

nogucm12

回答致します。

１について

比重1.02とあるので1020g/l、つまり1l溶液を用意すると1020gあるわけです。

1lにした溶液の中には63gのシュウ酸が溶けているので、

1020-63＝957gは水になります。

なのでまず質量百分率は、

　63/（63+957）×100＝6.17647％

つづいて質量モル濃度は、

　63/126＝0.5mol

　これに957gの水を加えて溶液としたわけですが、質量モル濃度は溶媒１kgに加えた溶質の割合なので

　比例式により　0.5モル：957g＝χ×1000g

　　　　　　　　　　　　　　　　 χ＝0.522466mol/kgとなります。

２について

　多分重量％濃度を求める問題だと思いますが、

　溶液の質量が出ているので、250g×４％＝10gを溶かせば250gの溶液になるかと思います。

　以上ですが、間違えていたらすいません。