- ベストアンサー
※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：水に金属を漬けた時どれだけイオン化するかの計算方法）
水に金属を漬けた時のイオン化の計算方法とは？
このQ&Aのポイント
- 水に金属を漬けた時のイオン化について、摂氏25度のネルンストの式を用いて計算する方法を解説します。
- 金属板を水に漬けた時、酸化体活量と還元体活量を考慮してイオン化の程度を計算します。
- 銅板とアルミ板について、銅イオンとアルミニウムイオンの濃度を計算する手順を説明します。
- 1-propanol
- お礼率90% (121/134)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数3
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
とりあえず、 どの程度意味があるのかよく分かりませんが、 純水にCuを放り込んだ場合について考えてみます。 (発生するH2は1atmとします) Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu E1＝0.34＋(0.059/2)log[Cu^2+] 2H2O + 2e^- ⇔ H2(g) + 2OH^- E2＝-0.83‐(0.059/2)log[OH^-]^2 そしてこの反応を考える訳ですが、 2H2O + Cu ⇔ H2(g) + Cu^2+ + 2OH^- 反応が平衡に達したとき、 E1‐E2＝0＝0.34＋0.83＋(0.059/2)log([Cu^2+][OH^-]^2) [Cu^2+][OH^-]^2＝2・10^(-40)＜Ksp 溶液はほぼ中性だから、[Cu^2+]≒2・10^(-40)/Kw＝2・10^(-26) Alの場合は、純水に入れた途端にAl(OH)3の被膜ができるらしいのでよく分からないです。
お礼
水素の発生を考えればいいのですね。ご回答ありがとうございました。