ベンゼンの燃焼について

質問

化学工場で勤務しているのですが、さっぱりわかりません。
お助けください。
(1)ベンゼンが完全燃焼するときの化学方程式は次のとおりである。
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
ベンゼンか156ｇが完全燃焼したとき発生する二酸化炭素の標準状態における体積は次のうちいくらか。C=12 H=1 O=16 とする。
１）134.4L
２）224L
３）268.8L
４）336L
５）448L

(2)pHが３の水溶液を水で希釈して水素イオン濃度10のマイナス２乗
倍にした時、pHはいくらになるか。
１）３－２
２）３＋２
３）３÷２
４）３Ｘ２
５）３の二乗
宜しくお願いします。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

ベンゼンC6H6の分子量は78なので、ベンゼン156gは２モルです。
ベンゼン２モルからCO2は12モル発生します。
気体は１モルあたり22.4リットルですので、１２モルでは・・・？

pHが３ということは、水素イオン濃度は10^-3 mol/Lです。
10^-2倍にしたら、水素イオン濃度は10^-5 mol/Lになるので・・・？

お礼

詳細つきでわかりやすかったです。ありがとうございました。