200mlの水素

質問

化学のレポート課題です。

◎塩酸とマグネシウムの反応を利用して、200ｍｌぴったりの水素をつくれ
　この実験の条件では、気体1molは22.4ｌではなく24ｌを占めるものとする。

上記のように、なぜ　1mol=24ｌ　でよいのですか？
シャルルの法則を使わずに、根拠・過程・結論を述べる方法を教えて下さい。

あと　この実験では正確に(200ｍｌ)測定できません。
なぜできないのかも教えて下さい。

回答No.4

IdleMaster

>なぜ　1mol=24ｌ　でよいのですか？
圧力が変われば、１molあたりの体積も変わりますよ。
もしくは22.4だと計算が難しいと思われたのかも？

>シャルルの法則を使わずに、根拠・過程・結論を述べる方法を教えて下さい。
1molで24L(24000ml)なら、必要な水素のmol数は200/24000mol
この数字になるように塩酸とマグネシウムを計算すれば良いのですが…。
ぶっちゃけ、モル数と体積が比例関係にあるって内容自体がボイル・シャルルに
含まれますのでこれを使わずにすすめるのは無理じゃないですかね。

>この実験では正確に(200ｍｌ)測定できません。
出来た水素が水に溶けるから？
蒸発した水蒸気が混じるから？
うーん、よく分かりません…。

回答No.3

debukuro

ボイルシャルルの法則を使って１molの気体の体積が２４リットルになる温度を求めればいいので
その温度での体積が２００ミリリットルの水素を取り出すにはどれだけの塩素が必要ですか？

＞シャルルの法則を使わずに、根拠・過程・結論を述べる方法を教えて下さい。
出来ません

＞あと　この実験では正確に(200ｍｌ)測定できません。
どこにも測定せよなどと書いてありません
作れと書いてあるのです

回答No.2

noname#160321

>なぜ　1mol=24ｌ　でよいのですか？
出題者がそうしろと言っているのになぜそれに文句を付けるのか分かりません。
それとも、出題の中になぜ24Ｌを使うか考えろと言う一文が入っているのですか？
それはおいといて。
単純に考えると24Ｌになる理由の一つは温度が０℃でないからです。
これだけの条件では(240/22.4)×273=292.5 (Ｋ) 19.5℃です。

>正確に(200ｍｌ)測定できません。
初めから正確でないじゃないかと突っ込むのは無しにすると、水蒸気圧があるから、乾燥しないといけないという答えもあり得ます。

お礼

日本語　下手ですいません　;;;

ありがとうございます　！

ずうずうしいのですが、
　水蒸気圧があるから
というのを詳しく説明していただけませんか　＞＜？

回答No.1

gohtraw

＞なぜ　1mol=24ｌ　でよいのですか
いい悪いの問題ではなく、問題の設定です。
＞この実験では正確に(200ｍｌ)測定できません
　済みません。おっしゃる意味が判りません。

　で、この問題では２００ｍｌ、つまり２００／２４０００モルの水素が発生すればいいわけです。塩酸とマグネシウムの反応は
　Ｍｇ　＋　２ＨＣｌ　→　ＭｇＣｌ２　＋　Ｈ２
なので・・・。

お礼

意味不明な質問をわざわざ答えて下さって
ありがとうございます　**

多分、標準状態じゃないので24ｌにしたんだと思うのですが...
うまく理由が述べられないのです　;;;