ある問題の解について

質問

ある問題の一部で
亜鉛イオンが1000mg溶けている水溶液がある。
これに硫化水素ガスを吹き込み飽和させ、亜鉛の99.99%を沈澱させた。
最終的な体積は200(cm^3)

解答では
99.99%沈殿させた後のZn^2+の濃度は

[Zn^2+]＝1/10000 (g) ÷　65.4 (g/mol) ÷ 200/1000 (dm^-3)

とあります。
65.4 (g/mol)＝亜鉛のモル質量
200/1000 (dm^-3)＝溶液の体積
というのはわかったのですが
1/10000 (g)　がなにを表しているいるのかがわかりません
亜鉛イオンが1000mg溶けてるうち99.99％沈澱させた
つまり0.01％がとけているから1/100 (g)となるのではないでしょうか
いったい1/10000 (g)は何をあらわしているのでしょうか？
お願いします。

回答No.2

Tomywave · ベストアンサー

No1です。不十分でした。
1000mg＝１ｇ
その0.01％＝1/10000だから　1/10000ｇです。

お礼

1/100=1%
1/10000=0.01%
確かにその通りですね。
全く気付きませんでした。
これで、納得して問題を解くことができます。
回答ありがとうございます。

回答No.1

Tomywave

0.01％＝1/10000　ですよ。
1/100＝1％です。