塩酸溶液における水分子の電離度

質問

０．０１ＭＨＣｌ溶液における水分子の電離度を求めよ。この問題のことで質問です。HCl→Cl^-+H^+　[H2O]=55.6M [HCl]=0 [H^+]=[Cl^-]=0.01Mとして、55.6α＝0.01として、α＝1.8×10^-4としたんですが、これであってるでしょうか？もし、この問題を解くのに参考になるＷｅｂページなどがありましたら、教えてください。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

H+ は HCl から来るのと H2O から来るのがある．
しかし，HCl からのが多すぎて，H+ から電離度を考えるのはつらい．
OH- に注目．

補足

[OH^-]=10^-14/[H^+]として、[OH^-]=Cαより、10^-14/10^-2=55.6α　この式からαを求めると、1.8×10^-14になりました。これであってるでしょうか？